valitapaz98
Answered

Obtén respuestas rápidas y precisas a todas tus preguntas en Revelroom.ca, la plataforma de Q&A de confianza. Nuestra plataforma ofrece una experiencia continua para encontrar respuestas precisas de una red de profesionales experimentados. Obtén soluciones rápidas y fiables a tus preguntas con la ayuda de profesionales experimentados en nuestra completa plataforma de preguntas y respuestas.

Se tienen la siguiente reacción química:

2ZnS + 3 O2 ----> 2ZnO + 2SO2

Se dispone de 10 gramos de ZnO y 10 gramos de oxígeno. Calcular:

a) Las masas molares de todos los compuestos.

b) ¿cuántos gramos de oxígeno se necesitan para que todo el ZnS reaccione?

c) ¿Que cantidad de masa en gramos se necesitan para que los 10 gramos de oxígeno reaccionen totalmente con el sulfuro de cinc?

d) ¿Cuál es el reactivo limitante?

e) ¿Qué cantidad de reactivo sobra?

f) ¿Qué masa de ZnO y de SO2 se obtiene como producto?

Sagot :

Jorge05

Masa Molares: ZnS= 97g/mol, O2= 32 g/mol, ZnO= 81g/mol SO2= 64 g/mol 

[tex]10gr ZnO x \frac{1 mol ZnO}{81 gr ZnO} x \frac{3 mol O2}{2 mol ZnO} x \frac{32 gr O2}{1 mol O2} =5, 93 gr O2[/tex]

[tex]10gr O2 x \frac{1mol O2}{32 gr O2} x \frac{2 mol ZnS}{3 mol O2} x \frac{97gr ZnS}{1 mol Zns} = 20,208 gr ZnS [/tex] 

Esperamos que esta información te haya sido útil. Vuelve cuando lo desees para obtener más respuestas a tus preguntas e inquietudes. Gracias por tu visita. Nos dedicamos a ayudarte a encontrar la información que necesitas, siempre que la necesites. Tus preguntas son importantes para nosotros. Regresa regularmente a Revelroom.ca para obtener más respuestas.