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Sagot :
P = 75 cm Hg ; 99967,10526 Pa V = 280 cm^3 ; 0,280 m^3 T = 27 ºC ; 300 ºK
1 1 1
P = 76 cmHg ; 101300 Pa V = ? T = 0 º C , 273 ºK
2 2 2
Este problema se resuelve mediente la siguiente fórmula:
P · V P · V 99967,10526 x 0,280 101300 x ?
1 1 2 2 ___________________ = _____________ ; ? = 0,025 cm^3;
_________ = __________ ; 300 273
T T
1 2
Resultado : V = 25 dm^3 ; 25 L
2
Si tienes cualquier duda no dudes en preguntarme ;)
Respuesta:
V2 = 251,4 cm3
Explicación:
Datos:
P1 = 75 cmHg
T1 = 27°C + 273 = 300 K
V1 = 280cm3
P2 = 76 cmHg
T2 = 0°C + 273 = 273 K
V2 = ?
Desarrollo:
Ley de gases ideales:
[tex]\frac{P1V1}{T1} =\frac{P2T2}{T2}[/tex]
[tex]V2 =\frac{P1V1T2}{T1P2}[/tex]
[tex]V2 =\frac{(75cmHg)(280cm3)(273K)}{(300K)(76cmHg)}[/tex]
[tex]V2 = 251,4473684...[/tex] ≅ 251,4 cm3
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