erickitalemita
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durante una experiencia de quimica se obtiene 280 cm3 de anhidrido carbonico a una presion de 75cm de hg y una temperatura de 27 grados centigrados. calcular su volumen encondicciones normales (presion de 76cm de hg y temperatura de 0 grados centigrados :$ me ayudan

Sagot :

laceguti

P  = 75 cm Hg ; 99967,10526 Pa     V   = 280 cm^3 ; 0,280 m^3  T  = 27 ºC ; 300 ºK

  1                                                        1                                            1                          

 

P  = 76 cmHg ; 101300 Pa     V  = ?        T   = 0 º C , 273 ºK                                                                                                                                                 

  2                                              2                2                                                                                             

 

Este problema se resuelve mediente la siguiente fórmula:

 

 

 P    ·  V           P     ·    V             99967,10526  x  0,280             101300  x   ?                

   1        1            2          2           ___________________   =    _____________     ; ? = 0,025 cm^3;     

_________ =  __________    ;                   300                                  273

        T                     T                             

          1                     2                                            

 

 

 

Resultado : V   = 25 dm^3 ; 25 L

                      2

 

Si tienes cualquier duda no dudes en preguntarme ;)

Respuesta:

V2 = 251,4 cm3

Explicación:

Datos:

P1 = 75 cmHg

T1 = 27°C + 273 = 300 K

V1 = 280cm3

P2 = 76 cmHg

T2 = 0°C + 273 = 273 K

V2 = ?

Desarrollo:

Ley de gases ideales:

[tex]\frac{P1V1}{T1} =\frac{P2T2}{T2}[/tex]

[tex]V2 =\frac{P1V1T2}{T1P2}[/tex]

[tex]V2 =\frac{(75cmHg)(280cm3)(273K)}{(300K)(76cmHg)}[/tex]

[tex]V2 = 251,4473684...[/tex] ≅ 251,4 cm3

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