Pueden tener igual número de neutrones, o números de neutrones muy diferentes, pero lo que constituye al átomo es el número de protones.
por darte un ejemplo muy sencillo:
El hidrógeno contiene un protón, cero neutrones.
El deuterio, un isótopo del hidrógeno, contiene un protón y un neutrón....pero sigue siendo hidrógeno.
El tritio, un isótopo del hidrógeno, contiene un protón y dos neutrones....pero sigue siendo hidrógeno.
En el laboratorio se le han podido agregar hasta seis neutrones a un protón....y sigue siendo hidrógeno.
Pero si tiene dos protones, es un isótopo del helio..
Si tiene dos protones y un neutrón, es helio-3, un isótopo del helio.....y sigue siendo helio.
Si tiene dos protones y dos neutrones, es el helio común y corriente.
Si tiene dos protones y tres neutrones, es helio 5.....pero sigue siendo helio.
Y esta lista se puede reproducir con todos y cada uno de los elementos de la tabla periódica. Hay elementos (sobre todo los de la serie de actínidos y lantánhidos) que pueden tener 10, 15 o 20 isótopos conocidos, TODOS CON EL MISMO NÚMERO DE PROTONES, lo que varía es el mayor o menor número de neutrones.
El uranio 235 y el plutonio 235 tienen 235 partículas en su núcleo....pero en el caso del uranio 235 son 92 protones y 143 neutrones, y en el caso del plutonio 235 (un isótoipo raro) son 94 protones y 141 neutrones.
Que sean neutros o iónicos no tiene que ver con protones o neutrones, tiene que ver con el número de electrones que tiene. Si tiene un protón por cada electrón, es neutro, eléctricamente hablando, independientemente del número de neutrones (que son eléctricamente neutros, aunque tienen otras propiedades que no los hace ser 100% neutros)
Si le falta un electrón, es un ión con una carga positiva. Si le faltan dos electrones, es un ión con dos cargas positivas.
