natalypedraza16
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¿cual es la presion ejercida por 0,25 moles de oxigeno que se ecuentran en un resipiente de 2,5 litros a 32 grados centigrados

Sagot :

rishmauk

tienes que usar la ecuacion de los gases ideales: Pv=NrT, reemplazas:

 

P*(2.5l)=(0.25 moles)(62.4 mmHg*l/mol*K)(305K)

 

resolviendo se obtiene una presion de 1903.2 mm hg

lumar173

La presión ejercida por 0,25 moles de  gas oxigeno en las condiciones dadas es de 2,5 atm.

Datos

moles de oxigeno = n = 0,25

V= 2,5 L

T = 32 °C = 32 + 273 = 305 K

Ecuación de estado de gases ideales:    P . V = n . R . T

Donde:

n = número de moles

R = Constante universal de los gases ideales = 0,082 atm. L / K. mol

P = Presión (atm)

T = Temperatura ( K )

V = Volumen ( L )

Despejando P:

P = n . R. T / V

P = ( 0,25 mol × 0,082 atm. L / K . mol × 305 K ) / 2,5 L

P = 2,5 atm

La presión ejercida por el gas es de 2,5 atm.

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