zegajuantux
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En la combustion completa del gas propano(C3H8) ¿cuál será la masa necesaria para producir 67.2 litros de CO2 en C.N.?

C3H8 + O2 → CO2 + H2O

Sagot :

snayder1594

solucion

 

C3H8 + O2 → CO2 + H2O........se balancea

C3H8 + (5)O2 → (3)CO2 +(4) H2O

 

al decir c.n: cantidades normales es = 22.4

 

C3H8 + (5)O2 → (3)CO2 +(4) H2O

   44g                           3(22.4)L

      x                                67.2 L

la masa necesaria seria = 44g...................

judith0102

La masa de propano (C3H8) necesaria para producir 67.2 litros de CO2 en C.N. es: 4.71 g C3H8.

           

   La masa de propano (C3H8) necesaria para producir 67.2 litros de CO2 en C.N. se calcula mediante la aplicación de los factores de conversión correspondientes, basados en la reacción química balanceada proporcionada de la siguiente manera :

masa de C3H8 ( propano ) =? g C3H8

 VCO2 = 7.2 Lts CO2

  En C.N.

    Reacción química balanceada :

         2C3H8    + 10O2    →   6CO2    +   8H2O

         2 moles   10 moles       6 moles      8 moles

           88 g            320 g         264g       144 g

7.2 Lts CO2 * 1 mol CO2/ 22.4 Lts CO2 * 2 moles C3H8/6 moles CO2 * 44 gC3H8/ 1mol C3H8 = 4.71 g C3H8  

 Para consultar puedes hacerlo aquí: https://brainly.lat/tarea/5162417

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