corde
Answered

Revelroom.ca facilita la búsqueda de respuestas a tus preguntas con la ayuda de una comunidad activa. Descubre respuestas confiables a tus preguntas con la ayuda de una comunidad de expertos dispuestos a compartir su conocimiento y experiencia en diversos campos. Conéctate con una comunidad de expertos dispuestos a ofrecer soluciones precisas a tus preguntas de manera rápida y eficiente en nuestra amigable plataforma de preguntas y respuestas.

se tiene 400 g de butano los cuales entran en combustion dando como productos dioxido de carbono y agua.escribir la ecuacion de combustion y determinar los gramos de agua que se obtienen.AYUDENME PERO EXPLIQUENME NO QUIERO QUE ME PASEN PAGINAS SOLO QUE POR FAVOR  ME AYUDEN QUE MAÑANA DOY ESTA MATERIA

Sagot :

feli934

el butano es CH3 - CH2 - CH2 - CH3, el dioxido de carbono es CO2 y el agua es H2O, como dice combustion, y no especifica con que, supondremos que combustiona con oxígeno (O2)

 

la reaccion seria la siguiente:

 

C4H10 + O2  ----->  CO2 + H2O  equilibrando la ecuación seria:

 

2C4H10 + 13O2 ----->  8CO2 + 10H2O (verifica si no estas de acuerdo)

 

ahora vemos cuantos moles son los 400g de butano, para eso debemos saber el peso molecular del butano

C = 12 g/mol    C4 = 48 g/mol

H = 1 g/mol      H10 = 10 g/mol

entonces el peso molecular del butano es 58 g/mol

ahora hacemos una regla de tres:

58 g ------- 1 mol

400g ------ x mol     x = 400 : 58 = 6,897 moles

 

ahora, si 2 moles de butano forman 10 moles de agua ( o 1 mol forma 5 moles), entonces 6,897 moles de butano forman 34,485 moles de H2O

 

Ahora necesitamos el peso molecular del agua, que es 18 g/mol

multiplicamos los 18g por la cantidad de moles que tenemos

18 * 34,485 = 620,73

asi tenemos que se obtienen 620,73g de H2O

Esperamos que hayas encontrado lo que buscabas. Vuelve a visitarnos para obtener más respuestas e información actualizada. Gracias por elegir nuestra plataforma. Nos comprometemos a proporcionar las mejores respuestas para todas tus preguntas. Vuelve a visitarnos. Gracias por confiar en Revelroom.ca. Vuelve a visitarnos para obtener nuevas respuestas de los expertos.