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Sagot :
El estado de oxidacion se saca facil ...
1) cuando el elemento esta solo su carga es 0 ... como el caso del I2
2) para compuestos como el HNO3 ... es asi
sabemos carga del H=+1 , carga del N= x , carga del O = -2
sabemos q la suma de cargas en una molecula nos tiene q dar 0 ... asi q ... 1 + x -2(3) = 0 --> X=+5 .. esa es la carga del N ... asi es para las demas .. ok tu las compruebas
La carga del I2 --> 0
La carga del N del HNO3 --> +5
La carga del I del HINO3 --> +5
La carga del N del NO2 --> +4
tenemos
I2 + HNO3 --> HIO3 +NO2 +H2O
Haciendo semireacciones, osea por separado cada caso:
I2 (carga 0) --> I (carga +5) ... balanceamos
I2 --> 2I entonces tendriamos ahora en funcion de cargas
0 --> 2(+5) .. es decir 0 --> +10 ... esto quiere decir q se perdio 10 -e, por q la carga inicialmente en 0 se hace mas positiva pork los e- disminuyen, por lo tanto el I se oxida
es decir:
I2 (agente reductor)
HIO3 (forma oxidada)
la ec de cargas es
I2 - 10e- --> 2I ........(I)
Ahora la otra semireaccion (paso a paso para q me entiendas ok)
N (carga +5) --> N (carga +4) ... ya esta balanceado .. ahora en funcion de cargas seria
+5 --> + 4 , aca observamos q se gana 1 e- ya que el la carga final se vuelve menos positiva ... ok .. es decir aqui el N (+5) se reduce y el N(+4) se oxida
N (+5) -- agente oxidante
N (+4) -- forma reducida
la semireaccion seria
N - 1e- --> N ...(2)
juntando las 2 semireacciones obtenidas, (1) y (2) , sabemos q numero de e ganados es igual al numero de e perdidos.
Para q se cumpla eso multiplicamos la reaccion (2) x 10 y tenemos ...
I2 - 10e- --> 2I ........(I)
10N - 10e- --> 10N ...(2)
sumando semireacciones:
I2 + 10N --> 2I + 10N
ahora si .. reconociendo en la ecuacion seria asi .....(solo te interesan ahora los coeficientes, por lo tanto es asi)
I2 + 10HNO3 --> 2HIO3 + 10NO2 + 4H2O
El balanceo de la ecuación química I₂ + HNO₃ = HIO₃ + NO₂ + H₂O es:
I₂ + 10 HNO₃ → 2 HIO₃ + 10 NO₂ + 4 H₂O
El balanceo por tanteo o inspección simple se realiza mediante una observación de la cantidad de elemento presente en los reactivos y en los productos procurando que sea la misma.
Para balancear por tanteo, se asignan coeficientes a algunas o todas las sustancias que intervienen.
Por ejemplo, en el caso de Zn + 2 HCl = ZnCl₂ + H₂, se tiene que
Reactivos Productos
Zn= 1 Zn=1
H= 2 H= 2
Cl= 2 Cl= 2
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