enlace polar: cuando los atomos enlazados tienen distintas electronegatividades (el mas electronegativo atrae con mayor fuerza a los electrones, generandose una "asimetria" en la distribucion de cargas entre ambos atomos enlazados, es decir, un dipolo).
Enlace no polar, cuando los atomos enlazados tienen igual electronegatividad (tienen la misma fuerza para atraer electrones, por lo tanto, la distribucion de cargas entre ambos atomos enlazados es "simetrica"). por ejemplo moleculas homoatomicas: O2, N2
Diferenciacion en laboratorio:
primero hay que aclarar que "sustancias polares", no es lo mismo que "enlaces polares". Una sustancia no polar (apolar), puede estar conformada por varios enlaces polares, en este caso, la apolaridad de la molecula es dada por la simetria de la susodicha molecula (Ej, el tetracloruro de carbono CCl4, es una molecula simetrica y apolar conformada por enlaces polares)
En el laboratorio, en general, se pueden diferenciar las moleculas polares de las apolares (ojo, esto no es negro o blanco, la polaridad de las moleculas es relativa!), mediante pruebas de solubilidad:
Las moleculas menos polares (mas apolares), en general son solubles en solventes apolares (solventes organicos como el hexano, el CCl4, eter dietilico, etc), e insolubles en solventes polares (agua).
Los compuestos mas polares (las sales), invierten esta relacion de solubilidad.
Nota: nuevamente tener en cuenta que existen grados intermedios de polaridad, por lo cual hay sustancias de polariadad intermedia que pueden disolverse en solventes de (tambien) polaridad intermedia, como diversos alcoholes,
Contando con una buena variedad de solventes de distintas polaridades, y ensayando solubilidad con cada uno, se pueden estimar polaridades relativas de diversos compuestos.
