Una bala de plomo, que lleva una velocidad de 350 m/seg. llega al blanco y queda en reposo. Cuál sería la elevación de temperatura de la bala, si no hubiera pérdidas por el calor que pasa al medio? Respuesta = 470ºC.
calor específico del plomo = Ce= 130 J/kg ºC
Energia cinetica = calor producido
1/2 m v^2 = m Ce(T2-T1)
1/2 v^2 = Ce(T2-T1)
T2-T1 = 61250 / 130 = 471 º es la elevación de la temperatura
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Tenemos que la elevación de temperatura de la bala de plomo que va a 350 m/s sería de 471.15ºC.
Explicación:
En este caso diremos que toda la energía cinética se transforma en energía calórica, entonces:
Definimos y tenemos que:
0.5·m·V² = m·cp·ΔT
Ahora, despejamos la elevación de calor sabiendo el calor especifico del plomo es de 130 J/kgºC, entonces:
0.5·(350 m/s)² = (130 J/kgºC)·ΔT
ΔT = 471.15 ºC
Por tanto, tenemos que la elevación de temperatura de la bala de plomo que va a 350 m/s sería de 471.15ºC.
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