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cual es la temperatura en °K de un gas ideal si 0.242 moles ocupan un volumen de 1.03 litros a la presion de 6.7atm?

Sagot :

electrarack

mira......

es con esta formula:

PV=nRT

 

nos dan

T=?

n=0.242 moles

V=1.03L

P=6.7atm

R=0.08205 (atm*L)/(mol*K) :::::::::::::::: constante universal de los gases

 

antes de reemplazar despejo a T

PV=nRT

T=(PV)/Rn

remplazo

T=((6.7atm)(1.03L)) / (0.08205 (atm*L)/(mol*K)* 0.242 mol)  :::::::::::: cancelo mol con mol

T=(6.901 atm*L) / (0.0198 (atm*L)/K) :::::: divido y cancelo atm*L quedando K

T=348.35 K

 

 

 

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