. Reacción de síntesis o combinaciónReacción de descomposiciónTIPOS DE REACCIONES
2. Reacción de sustitución simple o desplazamientoReacción de doble sustitución o desplazamiento doble
3. Reacción de CombustiónCombinación de un hidrocarburo con el oxigeno para producir agua y bióxido de carbono liberando grandes cantidades de energía.Ejemplo: la respiración celular.
4. REACCIONES DE REDOX (Oxidación-Reducción)
5. ¿Dónde se encuentran?
6. Determinar el número de oxidación de cada elemento que forma el compuesto.Analizar reactivos y productos para ver que elemento cambió su número de oxidación.Escribir las ecuaciones de oxidación y reducción.Igualar número de electrones cedidos y aceptadosPasos para balancear por REDOX
7. 4. Multiplicar cada ecuación de manera cruzada5. Resolver como sistema de ecuaciones simultaneas por suma o resta6. Agregar los coeficientes encontrados a la ecuación original7. Balancear por método de tanteo, escribiendo la tabla REP.
8. KMnO4 + FeO K2O + MnO + Fe2O3 +1 +7 -2 +2 -2 +1 -2 +2 -2 +3 -2KMnO4 + FeO K2O + MnO + Fe2O3+2 +3 FeFe2 + 1 e ecuación de oxidación +7 +2Mn + 5e Mn ecuación de reducción Ejemplo
9. +2 +32FeFe2 + 2e +7 +2 Igualar cantidad de electrones perdidos.Mn + 5e Mn 5 (2Fe Fe2 + 2e)2 ( Mn + 5e Mn) 10 Fe 5Fe2 + 10 e2Mn + 10e 2Mn 10 Fe + 2 Mn 5Fe2 + 2Mn
10. 2KMnO4 + 10FeO K2O + 2MnO + 5Fe2O3
11. HNO3 + H2S H2O + NO + SAg + HNO3 AgNO3 + NO + H2OEjercicio: Balancear por el método Redox
