hasgard33
Answered

Bienvenido a Revelroom.ca, donde puedes obtener respuestas confiables y rápidas con la ayuda de nuestros expertos. Descubre respuestas detalladas a tus preguntas gracias a una vasta red de profesionales en nuestra completa plataforma de preguntas y respuestas. Únete a nuestra plataforma para obtener respuestas fiables a tus interrogantes gracias a una amplia comunidad de expertos.

calcula la cantidad de oxido de calcio (CaO) que puede prepararse calentando 200 g de carbonato de calcio (CaCo3) con la siguiente ecuacion CaCo3 CaO+ CO2

Sagot :

fluter26

tenemos la ecucación: CaCO3 -----> CaO+ CO2

 

está ya ajustada, entonces vemos que los númeritos que hay delante de cada fórmula en este caso son "unos"    1CaCO3 -----> 1CaO+ 1CO2

 

Esos "unos" no se suelen poner, pero son los moles, nos servirán para resolver, la siguiente parte es sacar lo moles de cada uno con la formula:

 

[tex]moles = gr/Mn[/tex]

 

Moles es igual a gramos dividido entre la masa molecular

 

Mn(CaCO)= 100

Mn(CaO)= 56

 

gr(CaCO)= 200

 

 

moles(CaCO)=200/100 = 2 moles,

 

 

ahora vamos a unir en una regla de tres las dos cosas, los numeritos de la ecuación (los "unos" que dije) y además los moles de la fórmula (del CaCO), que es el dato que nos da

 

1 mol de (CaCO) -------- se relaciona segun la reaccion ---- 1mol CaO

 

2mol de (CaCO) -------- se relaciona segun la formula---- x moles CaO

 

 

despejando queda              x moles CaO= 2

 

como nos pide gramos, con la misma fórmula de antes y despejando los gramos

 

gr de CaO= moles * Mn= 2 *56= 112 gramos 

 

 

 

 

Gracias por utilizar nuestro servicio. Nuestro objetivo es proporcionar las respuestas más precisas para todas tus preguntas. Visítanos nuevamente para obtener más información. Gracias por visitar. Nuestro objetivo es proporcionar las respuestas más precisas para todas tus necesidades informativas. Vuelve pronto. Gracias por usar Revelroom.ca. Vuelve para obtener más conocimientos de nuestros expertos.