Answered

Obtén respuestas rápidas y precisas a todas tus preguntas en Revelroom.ca, la plataforma de Q&A de confianza. Nuestra plataforma de preguntas y respuestas ofrece una experiencia continua para encontrar respuestas fiables de una red de profesionales experimentados. Obtén respuestas detalladas y precisas a tus preguntas de una comunidad dedicada de expertos en nuestra plataforma de preguntas y respuestas.

me podrían ayudar con este ejercicio?

5 moles de amoniaco NH3 ocupan un lugar de 3.50 LITROS a una temperatura de 350° k (kelvin) ¿a que presión se halla sometido este gas ? gracias

Sagot :

Lyzzie

Para calcular la presión en este caso se utiliza esta fórmula:

 

P.V = n.R.T

 

Donde:

P = Presión

V = Volumen

n = Moles

R = Constante universal de los gases ideales = 0,083 atm.L/mol.K

T = Temperatura

 

Datos del problema:

n = 5 moles

V = 3,50 L

T = 350 K

R = 0,083 atm.L/mol.K

P = ?

 

Se despeja la formula para encontrar la presión:

 

P = ( n.R.T) / V

P = ( 5. 0,083. 350 ) / 3,50

P = 145,25 / 3,50

P = 41,5 atm

 

rafaelcor

Respuesta:

buen dia el resultado es 40.8 atm

Explicación:

se aplica la ley de los gases ideales. donde:

n: numero de moles

v: 3.50 litros

t; temperatura expresada en kelvin

R:  0.082 Litros/atm/°k/mol

p; no se conoce

la formula es: P.V = n. R. t

entonces:

P= 5 LTX 350° K X 0.082 Litros/ atmosferas/ °k/ moleculas

se obtiene= 143. 5

luego se divide por 3.50 litros

obteniendose un total de 40.8 atmosferas

Gracias por usar nuestra plataforma. Nuestro objetivo es proporcionar respuestas precisas y actualizadas para todas tus preguntas. Vuelve pronto. Gracias por elegir nuestro servicio. Nos comprometemos a proporcionar las mejores respuestas para todas tus preguntas. Vuelve a visitarnos. Regresa a Revelroom.ca para obtener las respuestas más recientes e información de nuestros expertos.