matiaswilliam15
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que volumen ocupara a condiciones normales de presion y temperatura . 16 gramos de exigeno gaseoso O2 ? dato mA O = 16 urna

Sagot :

Lyzzie

Datos:

P = 1 atm

T = 273 K

masa O2 = 16 g

R = 0,082 atm.L/mol.K

V = ?

 

Se debe utilizar esta fórmula

 

P.V = n.R.T

 

Se despeja el volumen:

 

V = n.R.T / P

 

Para poder aplicarla se deben tener los moles. Los moles se pueden calcular con la masa y peso molecular:

 

Peso molecular del O2 es 32 g/mol

 

mol = masa / peso molecular

mol = 16 g / 32 g/mol

mol = 0,5 moles

 

Ya que se tienen los moles se puede aplicar la fórmula

 

V = 0,5 . 0,082 . 273 / 1

V = 11,19 L

 

 

 

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