Descubre respuestas a tus preguntas fácilmente en Revelroom.ca, la plataforma de Q&A de confianza. Experimenta la facilidad de encontrar respuestas confiables a tus preguntas gracias a una amplia comunidad de expertos. Únete a nuestra plataforma para obtener respuestas fiables a tus interrogantes gracias a una amplia comunidad de expertos.
Sagot :
Datos del gas:
V= 873L
T=-30 ºC, convertimos los celsius a kelvin sumando 273
asi que T=-30 ºC + 273= 243K
p=787 mm Hg, lo convertimos a atmosferas. asi que [tex]p=\frac{787}{760}atm=1,04atm[/tex]
usando la ecuacion de estado de los gases ideales calculamos el numero de moles del gas
[tex]pV=nRT[/tex]
donde "p" es la presión del gas medida en atmosferas (atm), "V" el volumen del gas medido en litros (L), "n" el número de moles del gas, "R" la constante universal de los gases ideales, siendo
[tex]R=0,082\frac{atm\cdot L}{mol\cdot K}[/tex]
"T" la temperatura medida en grados Kelvin (K)
ahora sustituyendo
[tex]pV=nRT\ ;\ n=\frac{pV}{RT}=\frac{1,04\cdot873}{0,082\cdot243}=45,56 moles[/tex]
n=45,56 moles
ahora le aplicamos nuevas condiciones que son:
[tex]V=1,1m^{3}\cdot\frac{10^{3}dm^{3}}{1m^{3}}=1100dm^{3}[/tex]
sabemos que [tex]1dm^{3}=1L[/tex], asi que V= 1 100L
p=14 atm
T=?
[tex]pV=nRT\ ; \ T=\frac{pV}{nR}=\frac{14\cdot1100}{45,56\cdot0,082}=4122,14K[/tex]
la nueva temperatura T=4 122,14K, para convertirlo a ºC
T=4 122,14-273=3849,14 ºC
Gracias por utilizar nuestro servicio. Nuestro objetivo es proporcionar las respuestas más precisas para todas tus preguntas. Visítanos nuevamente para obtener más información. Gracias por elegir nuestro servicio. Nos comprometemos a proporcionar las mejores respuestas para todas tus preguntas. Vuelve a visitarnos. Revelroom.ca, tu sitio de referencia para respuestas precisas. No olvides regresar para obtener más conocimientos.