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un oxido de cromo utilizado en cromados tiene una masa formula de 100.0 u y contiene cuatro atomos por unidad formula. Establezca la fórmula de este compuestocon un minimo de calculo

Sagot :

maurotx
Obtención

Se obtiene por oxidación de la amalgama cromo CrHg3 CrHg con ácido nítrico, o oxígeno.

2CrHg3 + O2 = 2CrO + 6Hg2CrHg + O2 = 2CrO + 2Hg

O reducción de óxido de cromo (III)  :

H3PO2 + 2Cr2O3 → 4CrO + H3PO4

También se puede obtener mediante la descomposición térmica de carbonilo Cr(CO)6

 

Propiedades químicas

A 100 ° C se transforma en Cr2O3 :

4CrO + O2 = 2Cr2O3

Con hidrógeno se reduce a cromo metálico a 1000 ° C:

CrO + H2 = Cr + H2O

También puede reducir con carbono:

CrO + C = Cr + CO

Se disuelve en ácido clorhídrico con desprendimiento de hidrógeno y cloruro de cromo (III) . No es soluble ni en ácido nítrico ni en sulfúrico diluido.

 

Respuesta:

CrO3

Explicación:

Si calculamos la masa formula nos da 99.99

1 átomos Cr = 1 x 51.99 = 51.99 uma

3 átomos O = 3 x 16      = 48      ''

                                        ------------------

                                PF  = 99.99 uma

*Según la descripción del ejercicio la masa fórmula debe dar 100 uma, para que les de 100 exacto solo hay que redondear la masa del Cromo a 52.

Y si calculamos los átomo por unidad de fórmula del CrO3 da 4.

1 átomo Cr + 3 átomos O = 4 átomos

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