Resuelva los siguientes problemas sobre la ley de Dalton y la ley de Graham:
Un matraz de 10,0 L contiene 1,031 g de O2 y 0,572 g CO2 a 10 °C, ¿cuál es la presión total de la mezcla?
En un recipiente de 25 L se encierran (a 25 ºC) 15 g de dióxido de carbono y 20 g de monóxido de carbono. A) ¿Cuál será la presión total ejercida? B) ¿Cuál será la presión parcial que ejerza cada uno de los gases? Solución: a) 1,03 atm b) p CO2 = 0,331 atm pCO = 0,697 atm
Determina la fracción molar de cada componente, la presión parcial de cada componente y la presión total para una mezcla de 3,58 g H2 y 6,51 g N2 en un envase de 10,0 L a 90 °C.
46 L de he a 25 °C y 1,0 atm y 12 L de O2 a 25 °C y 1,0 atm son bombeados hacia un tanque con un volumen de 5,0 L. calcule la presión parcial de cada gas y la presión total en el nuevo tanque.
Una muestra de clorato de potasio sólido fue calentada en un tubo de ensayo mediante la siguiente ecuación: 2 KClO3 (s) → 2 KCl (s) + 3 O2 (g). El gas formado se midió por desplazamiento de agua a 22 °C a una presión total de 754 mm Hg. El volumen del gas colectado fue de 0,650 L, la presión de vapor del agua a 22 °C es 21 torr. Calcule la presión parcial del O2 y la masa de clorato de potasio que se descompuso.
¿Cuál es la presión total (en atm) de una mezcla de 9 g de N2 y 9 g de He en un recipiente de volumen igual a 30 litros y a una temperatura de 30ºC?
Un volumen de 125 cm3 de un gas A medido a 0,60 atm y 150 cm3 de un gas B medido a 0,80 atm se introducen en un recipiente cuya capacidad es de 500 cm3. ¿Cuál es la presión total de la mezcla en el recipiente, a la misma temperatura?
Calcule la presión total que tienen 3 g de C3H8 y 5 g de C4H10 contenidos en un recipiente de 7 li- tros a 25 ºC. Considere que los gases se comportan como ideales.
Calcule las presiones parciales de O2, N2 y CO2 en una mezcla cuya presión total es de 2 atm. En la misma hay 8 g de O2, 15 g de N2 y 1 g de CO2 dentro de un recipiente de 3 litros.
Un recipiente de 5,0 L contiene 10 g de SO3 y 1,00 g de He a 20ºC. Calcule la presión parcial de cada gas y la presión total de la mezcla. Solución: P1 = 0,601 atm, P2 = 1,202 atm.
Cuál será la presión de una mezcla gaseosa cuando 0,5 L de H2 a 0,8 bar y 2,0 L de O2 a 0,7 bar son introducidos en un recipiente de 1,0 L a 27ºC. Solución: PTotal = 1.8 bar.
Una muestra de nitrógeno gaseoso se burbujea a través de agua líquida a 25 °C y se recolecta un volumen de 750 cc. La presión total del gas, saturado con vapor de agua, es 740 mm de Hg a 25 °C y la presión de vapor del agua a dicha temperatura es de 24 mm de Hg. ¿Cuántos moles de nitrógeno hay en la mezcla?
Un bulbo A de 500 ml de capacidad contiene inicialmente N2 a 0,7 atm y 25 °C; un bulbo B de 800 ml de capacidad contiene inicialmente O2 a 0,5 atm y 0 °C. Los dos bulbos se conectan de tal forma que hay paso libre de gases entre ellos. El ensamblaje se lleva a la temperatura de 20 °C. Calcule la presión final.
