alexchulaok92
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El acido sulfurico (sulfato de hodrogeno) es uno de los productos comerciales mas versatiles, por sus aplicaciones en productos industriales tales como agroquimicos, detergentes y explosivos. Dos de los usos mas conocidos son en las baterias electroliticas para automoviles y en la preparacion de liquidos limpiadores para desagues a) unos de los liquidos limpiadores para desagues mas anunciados contiene 175 g de H2SO4 ¿ cual es su molaridad? b)El acido de una bateria ordinaria para automoviles tiene una concentracion de 5M de H2SO4¿Cuantos gramos del acido hay en 500 ml de esta disolucion?

Sagot :

EjerciciosFyQ

a) La masa molecular del ácido sulfúrico es 98 g/mol. Los moles contenidos en 175 g será:

 

[tex]175\ g\cdot \frac{1\ mol}{98\ g} = 1,79\ mol[/tex]

 

Si suponemos que el volumen es 1 L (porque no das ese dato):

 

[tex]M = \frac{moles}{V(L)} = \bf 1,79\ M][/tex]

 

b) 5M significa que contiene 5 moles de ácido por cada litro de disolución. En sólo medio litro, que son los 500 mL, habrá 2,5 moles. Ahora volvemos a usar la masa molecular del ácido:

 

[tex]2,5\ mol\cdot \frac{98\ g}{1\ mol} = \bf 245\ g[/tex]

Respuesta:

245.21 g de H2SO4

Explicación:

Me salió bien en mi examen de Química Cuantitativa

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