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hola necesito su ayuda para este tema balancear por oxido - reducción la siguiente reaccion e indique el agente reductor -agente oxidante As2s3 + HNO3 + H2O ------ H2SO4 + H3AsO4 +NO

Sagot :

EjerciciosFyQ

Para hacer el balance debes tener en cuenta que hay dos especies que se oxidan y una que se reduce. Se oxidan el [tex]As^{3+}[/tex] y el [tex]S^{2-}[/tex], por lo que el [tex]As_2S_3[/tex] es el agente reductor. Se reduce el [tex]HNO_3[/tex], por lo que es el agente oxidante.

 

Al aplicar el método del ión-electrón se obtiene la ecuación química:

 

[tex]\bf 3As_2S_3 + 28HNO_3 + 4H_2O\ \to\ 6H_3AsO_4 + 9H_2SO_4 + 28NO[/tex]

kepasa

[tex]\\As_2S_3 + HNO_3 + H_2O -->H_2SO_4 + H_3AsO_4 +NO\\ \\ 2As^I^I^I-4e-->2As^V\ \ \ \ \ \ \ /\cdot 3\\ 3S^-^I^I-24e-->3S^V^I\ \ \ \ \ \ /\cdot 3\\ N^V+3e-->N^I^I\ \ \ \ \ \ \ \ /\cdot 28\\ \\ 3As_2S_3+28HNO_3+4H_2O-->9H_2SO_4+6H_3AsO_4+28NO[/tex]

 

 

el agente reductor: As₂S₃

el agente oxidante: HNO₃

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