Primero vamos a calcular los átomos de carbono que hay en los 0,5 moles de benceno:
[tex]0,5\ mol\cdot \frac{6,022\cdot 10^{23}\ mol\'eculas\ C_6H_6}{1\ mol} = 3,011\cdot 10^{23}\ mol\'eculas\ C_6H_6[/tex]
Por cada molécula de benceno hay 6 átomos de carbono, por lo que habrá:
[tex]3,011\cdot 10^{23}\ mol\'eculas\ C_6H_6\cdot \frac{6\ \'atomos\ C}{1\ mol\'ecula\ C_6H_6} = 1,8\cdot 10^{24}\ \'atomos\ C[/tex]
Cada molécula de acetileno tiene sólo 2 átomos de carbono. Vamos a calcular las moléculas de acetileno necesarias:
[tex]1,8\cdot 10^{24}\ \'atomos\ C\cdot \frac{1\ mol\'ecula\ C_2H_2}{2\ \'atomos\ C} = 9\cdot 10^{23}\ mol\'eculas\ C_2H_2[/tex]
Por último sólo nos queda ver cuántos moles, y cuántos gramos son esas moléculas de acetileno. Lo hago en un único paso:
[tex]9\cdot 10^{23}\ mol\'eculas\ C_2H_2\cdot \frac[1\ mol}{6,022\cdot 10^{23}\ mol\'eculas\ C_2H_2}\cdot \frac{26\ g}{1\ mol} = \bf 38,9\ g\ C_2H_2[/tex]
