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¿Qué ocurrirá con el VOLUMEN de un gas si se disminuye a la mitad la presión que se aplica sobre él manteniendo la TEMPERATURA constante? Por ejemplo, se tiene 4,5 litros de un gas sometido a 4,8 atm y de pronto se reduce esa presión a 2,4 atm, ¿Cuál será el VOLUMEN que ocupa el gas?

 

 

 

Es de FISICOQUIMICA

Sagot :

EjerciciosFyQ

La Ley de Boyle es la que relaciona la presión y el volumen de un gas, cuando permanecen constantes la cantidad de gas y la temperatura. Esa ley dice que la presión y el volumen de un gas son inversamente proporcionales, es decir, que cuando una de las variables aumenta la otra disminuye en la misma proporción. Se expresa como: [tex]P\cdot V = k[/tex]

 

Podemos aplicar esa ley de la siguientes manera:

 

[tex]P_1\cdot V_1 = P_2\cdot V_2\ \to\ \frac{P_1\cdot V_1}{P_2} = V_2[/tex]

 

Ahora basta con sustituir:

 

[tex]V_2 = \frac{4,8\ atm\cdot 4,5\ L}{2,4\ atm} = \bf 9\ L[/tex]

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