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Sagot :
DATOS:
P1= 17 atm
V1 = 34 Lt
T constante
V2 =15 Lt
P2=?
SOLUCIÓN :
Para resolver el ejercicio es necesario aplicar la ley de los gases
de Boyle, que tiene la siguiente formula:
V1* P1 = V2*P2
despejando P2 :
P2 = (V1 * P1) / V2
P2 = ( 17 Lts * 34 atm)/ 15 Lts
P2 = 38.53 atm.
El gas al ocupar un volumen de 15 Lts la presión ejercida
es de 38.53 atm.
P1= 17 atm
V1 = 34 Lt
T constante
V2 =15 Lt
P2=?
SOLUCIÓN :
Para resolver el ejercicio es necesario aplicar la ley de los gases
de Boyle, que tiene la siguiente formula:
V1* P1 = V2*P2
despejando P2 :
P2 = (V1 * P1) / V2
P2 = ( 17 Lts * 34 atm)/ 15 Lts
P2 = 38.53 atm.
El gas al ocupar un volumen de 15 Lts la presión ejercida
es de 38.53 atm.
¡Hola!
A PRESIÓN de 17 atm, 34 L de un gas a TEMPERATURA constante experimenta un cambio ocupando un VOLUMEN de 15 L ¿Cuál será la PRESIÓN que ejerce ?
Tenemos los siguientes datos:
Vo (volumen inicial) = 34 L
V (volumen final) = 15 L
Po (presión inicial) = 17 atm
P (presión final) = ? (en atm)
Tenemos una transformación isotérmica, es decir, su temperatura permanece constante, si el volumen del gas en el recipiente disminuye, entonces su presión aumenta. Aplicando los datos a la fórmula de la Ley de Boyle, tenemos:
[tex]P_0*V_0 = P*V[/tex]
[tex]17*34 = P*15[/tex]
[tex]578 = 15P[/tex]
[tex]15P = 578[/tex]
[tex]P = \dfrac{578}{15}[/tex]
[tex]\boxed{\boxed{P \approx 38.53\:atm}}\end{array}}\qquad\checkmark[/tex]
__________________________________
¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR!
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