ejemplos de peso atomico: Existen cuatro métodos de precisión para determinar los pesos atómicos, y
en los casos más favorables todos ellos son comparables en exactitud:
1) combinación química de pesos.
2) densidades límite de gases.
3) mediciones en espectrómetros de masas.
4) energías de una reacción nuclear.
Las dos primeras producen resultados en la escala química y las dos últimas en la escala física.
6.022x10^23= Numero AVOGADRO.... o NA
Haber una formula molecular puede ser C2Cl2H4 esta se saca asi:
Primero tenemos que tener un peso molecular de todos en conjunto digamos
que es 90gr y un porcentaje de cada uno digamos que son estos 24.3% de
C; 71,6% de Cl; y 4.1% de H.
Se toma uno por uno y se divide en el peso de cada uno asi
C= 24.3gr(qu es el porcentaje) / 12 gr (que es el peso del C) = 2
Cl= 71.6gr / 35gr = 2
H=4.1 / 1= 4
Luego de esto cada uno de los resultados se divide en el numero mas
pequeño de los resultados para saber la cantidad de atomos que hay en la
molecula. El resultado mas pequeño fue 2 entonces se divide
C= 2/2= 1
Cl=2/2= 1
H=4/2= 2
Y esta seria la Fromula empirica C1Cl1H2
La molecular se sacaria del peso molecular que nos dieron que es 90gr
dividido en el peso de del compuesto (C 12gr + Cl 35gr + H 2gr {dos
porque tenemos dos moleculas de H (H2)} esta suma da 49gr entonces
90gr / 49gr = 2 Ahora se toma este dos y se multiplica por la formula empirica que ya hicimos (C1Cl2H2)
por tanto la formula molecular quedaria asi C2Cl2H4
Ojala entiendas
