rosaisela97
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Calcular el volumen que ocupara un gas en condiciones normales si a una presión de 858 mm de Hg y 23 grados centígrados su volumen es de 230 cm3. 
Considerando la fórmula de a continuación que es la de los gases generales 
P1.V1/T1=P2.V2/T2 
condiciones normales: 0 grados centígrados 

Sagot :

Condiciones normales : presion = 760 mm de Hg
                                      temperatura = 0ºC = 0+273 ºK = 273 ºK

858 * 230/ (273 + 23) = 760 * V / 273
V = 237,25 cm3

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gedo7

El volumen que ocupara el gas a condiciones normales será igual a 236.28 cm³.

Explicación:

Para resolver este ejercicio debemos aplicar una extensión de los gases ideales, tal que:

P₁·V₁/T₁ = P₂·V₂/T₂

Entonces, sustituimos los datos y tenemos que:

(858 mmHg)·(230 cm³)/(300 K) = (760 mmHg)·V₂/(273 K)

V₂ = 236.28 cm³

Por tanto, el volumen que ocupara el gas a condiciones normales será igual a 236.28 cm³.

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