silvana16patri
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cuantos mililitros de solución 0.256 M de KCl contiene lo siguiente:
a) 10.0 moles de KCl

b) 71.0 de ion de Cl

Sagot :

cristophergonza
a) M=mol/L
0.256mol/L

0.256mol 10.0mol
1L x

X=(1L)(10.0mol)/(0.256mol)
X=39.0625L = 39062.5 mL

Hay 10 moles de KCl en 39062.5mL de esa solución.

b) P.M. Cl= 35.45g/mol

(35.45gCl-/1molCl-)*(1mol Cl-/1mol KCl)*(0.256molKCl/1L)=
9.0752g Cl-/L 

Si en 1L de la solución hay 9.0752g Cl- Entonces 71.0g están en:

9.0752g 71.0g
1L X

X= 7.8235L = 7823.5mL

Hay 71.0g de Cl- en 7823.5mL de solución
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