En primer lugar hay que ajustar la reacción:
[tex]Na_2CO_3 + 2HCl\ \to\ H_2O + 2NaCl + CO_2[/tex]
Podemos ver que la estequiometría entre el HCl y el CO2 es 2:1. Esto quiere decir que reaccionarán el doble de moles de HCl que los moles de dióxido de carbono que se obtengan.
Convertimos a moles el dato de masa que nos dan. Para eso debemos tener en cuenta que la masa molecular del CO2 es 44 (12 + 16·2):
[tex]220\ g\cdot \frac{1\ mol\ CO_2}{44\ g} = 5\ mol\ CO_2[/tex]
Teniendo en cuenta la relación estequiométrica podemos decir que se necesitarán el doble de moles de HCl, es decir, 10 moles de HCl. Como la masa molecular del HCl es 36,5 (35,5 + 1):
[tex]10\ mol\ HCl\cdot \frac{36,5\ g}{1\ mol} = \bf 365\ g\ HCl[/tex]
