Ejercicio No 1. El volumen de un gas es de 108 litros a la temperatura de 45°C. ¿Qué volumen ocupara a la temperatura de 105°C?
Datos:
V1: 108 litros
T1: 45°C
V2:
T2: 105°C
Vemos que tenemos Volumen y Temperatura, usamos la Ley de Charles y sustituimos.
Como V2 esta multiplicando, pasa dividiendo y la formula se convierte
Resultado, V2 = 252 litros
Ejercicio No 2. Un gas ocupa 2000cm3 con una presión de 760milimetros de mercurio. Encuentre el volumen cuando su presión cambia a 1600milimetros de mercurio.
Datos:
V1: 2000cm3
P1: 760mm de Hg (milímetros de mercurio)
V2:
P2: 1600mm de Hg (milímetros de mercurio)
Vemos que tenemos volumen y Presión, usamos la ley de Boyle y sustituimos.
Como V2 esta multiplicando, pasa dividiendo y la formula se convierte.
Se eliminan los términos similares (mm Hg) y queda el resultado expresado en cm3
Resultado, V2= 950cm3
Ejercicio No 3. Un gas produce una presión de 6 atmosferas a una temperatura de 70.5°C. Calcular la temperatura si la presión es de 7.5 atmosferas.
Datos:
P1: 6 atm (atmosferas)
T1: 70.5°C
P2: 7.5 atm (atmosferas)
T2:
Tenemos Presión y Temperatura, usamos la ley de Lussac y sustituimos.
Como T2 esta multiplicando, pasa dividiendo y la formula se convierte
Se eliminan términos iguales, y el resultado se expresa en Grados Centígrados
Respuesta, T2 = 88.125 = 88°C
