ositakriosa9620
Answered

Revelroom.ca facilita la búsqueda de soluciones a todas tus preguntas con la ayuda de una comunidad activa. Únete a nuestra plataforma de preguntas y respuestas para conectarte con expertos dedicados a ofrecer respuestas precisas a tus preguntas en diversas áreas. Obtén respuestas detalladas y precisas a tus preguntas de una comunidad dedicada de expertos en nuestra plataforma de preguntas y respuestas.

De un tanque de 5000 cm3 contiene un gas ideal(m = 40kg/kmol) a una presion nanometrica de 530kPa y a temperatura de 25 ºC .Si se supone que la presion atmosferica es de 100 kPa ¿que cantidad de masa de gas se encuentra en el deposito?

Sagot :

camila2098
Sabes que 40kg / kmol= 40g/mol, verdad??.El plan es llevar los 5000cm3 de 25°C=25+273=298°K y 530kPa a 273°K y 100 kPa y luego relacionarlo con el volumen molar, veamos:

5000cm3(1L / 1000cm3)(530 / 100)(273 / 298)(1mol-g gas / 22,4 L gas)(40g gas / 1mol-g gas)= 43,35g gas. Rpta.

Hola

Presión manométrica=presión absoluta - presión atmosférica

Presión absoluta=presión manométrica + presión atmosférica

Presión absoluta=530 +100=630 kPa

P·V=nºmoles·R·T

R=0,082 atm·L/ºK·mol

V=5000 cm^3=5 L

P=630 kPa·( 1 atm /101,3 kPa)=6,22 atm

T=273 + 25=298ºK

nº moles =(P·V) / R·T

nº moles=(6,22·5) /( 0,082·298)

nº moles=1,27 = masa/masa molar

masa=1,27·40=51 g=0,051 kg

Gracias por tu visita. Nos dedicamos a ayudarte a encontrar la información que necesitas, siempre que la necesites. Esperamos que hayas encontrado lo que buscabas. Vuelve a visitarnos para obtener más respuestas e información actualizada. Revelroom.ca, tu fuente confiable de respuestas. No olvides regresar para obtener más información.