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Sagot :
1. cual es la molaridad de una solución de 100g de HCl, en 200 ml de H2O?
Resolución:
Nro de Moles es igual alos 100 g / PM(para el caso del HCl, PM = 36 g/mol)
Nro de Moles =2.77moles
M(molaridad)=2.77/0.2
Msol=0.36molar
2. ¿Cuál será la molaridad de una solución que contiene 64 gr de Metanol (p.m 32 gr/mol) en 500 ml de solución? Metanol = 64 gr. p.m. = 32 gr / mol. 500 ml solución = 0.5 litros. M = 64 gr / 32 gr / mol / 0.51 = 4 Molar.
3.Calcule la molaridad de una solución preparada disolviendo 1.50 g de Nitrato de sodio (NaNO3) en 125 mL de solución.Respuesta:
4.se quiere hallar la molaridad de una solución al 3 % m/V de hidróxido de sodio. Se debe conocer el peso molar.
PM = 40 g / mol
Si se abre la expresión de concentración se tiene: 3 g de NaOH / 100 ml de solución. El primer paso es referirlo a un litro.
3 g /100 ml x 1000 ml = 30 g / l
El segundo es convertir los 3 g en moles para lo que se debe utilizar el PM.
30 g / 40 g /mol = 0,75 moles (en un litro) es decir que la solución es 0,75 M
Si la concentración estuviera expresada en gramos / litro simplemente de convierte la masa en moles utilizando el peso molar.
5. se tiene una solución 0, 085 m (molal), si el peso molar del soluto fuera 40 g / mol y la densidad 1,20 g / ml, calcular la molaridad de la misma.
Se sabe que tienen 0,085 moles de soluto por kg de solvente. Se debe hallar primero la masa de la solución y luego con la densidad, el volumen.
La masa de la solución es : masa de solvente + masa de soluto.
Masa de soluto = 0,085 moles x 40 g / mol = 3, 4 g
Por lo tanto masa de solución es: 1000 g + 3,4 g = 1003,4 g
Si la densidad es 1,20 g / ml, el volumen será:
V = 1003,4 g / 1,20 g/ml = 836,17 ml = 0,836 l
y la molaridad:
M = 0,085 moles soluto / 0,836 l solución = 0,102 M
Resolución:
Nro de Moles es igual alos 100 g / PM(para el caso del HCl, PM = 36 g/mol)
Nro de Moles =2.77moles
M(molaridad)=2.77/0.2
Msol=0.36molar
2. ¿Cuál será la molaridad de una solución que contiene 64 gr de Metanol (p.m 32 gr/mol) en 500 ml de solución? Metanol = 64 gr. p.m. = 32 gr / mol. 500 ml solución = 0.5 litros. M = 64 gr / 32 gr / mol / 0.51 = 4 Molar.
3.Calcule la molaridad de una solución preparada disolviendo 1.50 g de Nitrato de sodio (NaNO3) en 125 mL de solución.Respuesta:
4.se quiere hallar la molaridad de una solución al 3 % m/V de hidróxido de sodio. Se debe conocer el peso molar.
PM = 40 g / mol
Si se abre la expresión de concentración se tiene: 3 g de NaOH / 100 ml de solución. El primer paso es referirlo a un litro.
3 g /100 ml x 1000 ml = 30 g / l
El segundo es convertir los 3 g en moles para lo que se debe utilizar el PM.
30 g / 40 g /mol = 0,75 moles (en un litro) es decir que la solución es 0,75 M
Si la concentración estuviera expresada en gramos / litro simplemente de convierte la masa en moles utilizando el peso molar.
5. se tiene una solución 0, 085 m (molal), si el peso molar del soluto fuera 40 g / mol y la densidad 1,20 g / ml, calcular la molaridad de la misma.
Se sabe que tienen 0,085 moles de soluto por kg de solvente. Se debe hallar primero la masa de la solución y luego con la densidad, el volumen.
La masa de la solución es : masa de solvente + masa de soluto.
Masa de soluto = 0,085 moles x 40 g / mol = 3, 4 g
Por lo tanto masa de solución es: 1000 g + 3,4 g = 1003,4 g
Si la densidad es 1,20 g / ml, el volumen será:
V = 1003,4 g / 1,20 g/ml = 836,17 ml = 0,836 l
y la molaridad:
M = 0,085 moles soluto / 0,836 l solución = 0,102 M
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