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Dada la ecuación balanceada 2NaOH + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 O a. ¿Cuántos moles de H 2 SO 4 , se requieren para producir 156 g de Na 2 SO 4 ? b. ¿Cuántos moles de agua se producen a partir de 33.8 g de H 2 SO 4 ? c. ¿Cuántos moles de hidróxido de sodio, NaOH, se requieren para producir 250 gramos de agua? d. ¿Cuántos gramos de NaOH reaccionan con 2 moles de H 2 SO 4 ?

Sagot :

GeralBF
a) 156gr Na2SO4*1mol H2SO4 / 142gr Na2SO4 =1,0 mol H2SO4

b) 33,8gr H2SO4 * 1mol H2O / 98gr H2SO4 = 0,34 moles H2O

C)250gr H2O* 2mol NaOH / 18gr H2O = 27,7mol NaOH 
 
d) 2 molesH2SO4  * 40gr NaOH / 1 mol H2SO4 = 80gr NaOH
keilakayet

a. Los moles de H₂SO₄ que se requieren para producir 156 g Na₂SO₄ son: 1.099 moles

b. Los moles de agua que se producen son: 0.345 moles

c. Los moles de hidróxido de sodio que se requieren son: 27.78 moles

d. Los gramos de NaOH que reaccionan son: 160 gramos

Reacción química:

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O

Explicación:

a. Se realiza la conversión de gramo a mol:

156 g Na₂SO₄ ( 1 mol Na₂SO₄/ 142 g Na₂SO₄)( 1 mol H₂SO₄/ 1 mol Na₂SO₄)=1.099 moles H₂SO₄

b. Se realiza la conversión de gramo a mol:

33.8 g  H₂SO₄ * (1 mol  H₂SO₄/ 98 g  H₂SO₄)(1 mol H₂O/ 1 mol H₂SO₄)=0.345 moles H₂O

c. Se realiza la conversión de gramo a mol:

250 g H₂O ( 1 mol H₂O/ 18 g H₂O)(2 mol NaOH/ 1 mol H₂O)=27.78 moles NaOH

d. Se realiza la conversión de mol a gramo:

2 moles H₂SO₄ (2 moles NaOH/ 1 mol H₂SO₄)( 40 g NaOH/ 1 mol NaOH)=160 g NaOH

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