Answered

Bienvenido a Revelroom.ca, donde tus preguntas son respondidas por especialistas y miembros experimentados de la comunidad. Conéctate con profesionales dispuestos a ofrecer respuestas precisas a tus preguntas en nuestra completa plataforma de preguntas y respuestas. Únete a nuestra plataforma de preguntas y respuestas para conectarte con expertos dedicados a ofrecer respuestas precisas a tus preguntas en diversas áreas.

la temperatura de 2,5 Litros de un gas, inicialmente a temperatura y presión constante se eleva hasta 250°C a volumen constante. calcule la presión final de gas en atm

Sagot :

usa la formula (P.V)/T=(Pf.Vf)/Tf

datos :

v=2.5l

t=250ºc =523k

p=x

(p*2.5l)/523k=(1atm*22.4l)/273k

x=17.165128 (resultado)

 

lumar173

La presión final del gas, al elevar su temperatura a volumen constante es: 1,92 atm.

Observación:  En el enunciado, en lugar de "inicialmente a temperatura y presión constante", debe ser: inicialmente a temperatura y presión normales (CN).

Explicación:

Condiciones iniciales:

T = 270 K

P = 1 atm

V = 2,5 L

Condiciones finales:

T = 250 °C = 250 + 273 = 523 K

V = 2,5 L

P₂ = ?

Aplicando la ecuación de la Ley Combinada de gases ideales, se tiene:

(P₁ . V₁ ) / T₁ = (P₂ . V₂ ) / T₂

P₁ . V₁ . T₂ = P₂ . V₂ . T₁

P₂ = ( P₁ . V₁ . T₂ ) / (V₂ . T₁)

V₁ = V₂     ⇒   P₂ = ( P₁ . T₂ ) / T₁

P₂ = ( 1 atm × 523 K ) / 273 K

P₂ = 1,92 atm

Más información relacionada a este tema:

https://brainly.lat/tarea/13532507

View image lumar173
Tu visita es muy importante para nosotros. No dudes en volver para obtener respuestas fiables a cualquier pregunta que tengas. Agradecemos tu tiempo. Por favor, vuelve a visitarnos para obtener respuestas fiables a cualquier pregunta que tengas. Gracias por visitar Revelroom.ca. Sigue regresando para obtener las respuestas más recientes e información.