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Manual de Prácticas de Laboratorio de Química Inorgánica

 

MATERIAL SUSTANCIAS
1 Cucharilla de combustión Azufre
1 Tubo de ensaye Magnesio (20 cm)
1 Mechero bunsen Fenolftaleína
1 Gradilla
1 Lentes de seguridad
1 Piseta
1 Matraz erlenmeyer de 250 mLITCH
1 Tripie
1 Papel filtro
1 Pinzas para crisol
1 Cápsula de porcelana
Papel tornasol azul
1 Agitador
1 Tapón de hule
1 Vaso de precipitado de 50 ml
1 Gotero
1 Tela de alambre con asbesto
1 Probeta de 5 ml
PROCEDIMIENTO
Sosteniendo la cinta de magnesio con las pinzas para crisol, quemarlo hasta obtener
una ceniza blanca.
Dejar caer la ceniza blanca en un vaso de precipitado que contenga 20 ml de agua
destilada y agitar con el agitador. Dejarlo aparte por un momento.
Llenar una cucharilla de combustión con azufre (0.5 gramos) y quemarlo en el
mechero de bunsen.
Introducir el azufre prendido en un matraz erlemeyer, que debe contener 100 ml de
agua destilada. Cuidar que la cucharilla de combustión no toque el agua.
Dejar que el matraz se llene del humo blanco y cuando la llama del azufre se apague,
tomar el matraz por al cuello y sin destaparlo agitar en forma circular hasta que todo el
anhídrido se disuelva.
Destapar el matraz para checar el pH del acido formado, utilizando una tira de papel
tornasol azul.ITCH
Manual de Prácticas de Laboratorio de Química Inorgánica
13
Agosto de 2011
Tomar 2 ml de la solución de hidróxido de magnesio que esta en el vaso de
precipitados y colocarlas en una cápsula de porcelana, añadirle 2 gotas de
fenolftaleína.
Tomar la solución de ácido sulfuroso que está en el matraz erlenmeyer con el gotero e
ir agregando gota a gota sobre la solución de hidróxido de magnesio agitando
constantemente hasta que se observe que el color desaparece.
Evaporar el agua de la solución que hay en la capsula de porcelana, colocando ésta
en un tripie y utilizando el mechero de bunsen hasta que quede un residuo sólido.
Si observa un color rosado, retire el mechero y agregue unas gotas mas de ácido
sulfuroso y con las pinzas agite suavemente y a continuación ponga el mechero y siga
con la evaporación.
OBSERVACIONES Y CONCLUSIONES
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CUESTIONARIO
1. Complete la ecuación de la reacción y balancee.
H2SO3 + Mg(OH)2 
2. Explique como una función de la fórmula puede identificar un ácido y a una sal
3. ¿Qué carácter tienen los productos de la reacción anterior?
4. ¿Qué sustancia quedó en el residuo de la cápsula de porcelana después de la
evaporación?

Sagot :

srgiobernal
H2SO3 + Mg(OH)2 ---> 2H2O + MgSO3
los acidos se identifican por que tienen hidrogeno al principio de su formula y tienen valencia + 1 las sales binarias poe que en la formula hay un metal y un no metal y las demas preguntas no se
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