A partir del valor de su constante de ionización podemos calcular la concentración que tendrán los iones en el equilibrio: [tex]CH_3COOH + H_2O\ \rightleftharpoons\ CH_3COO^- + H_3O^+[/tex]
[tex]K_a = \frac{(CH_3COO^-)(H_3O^+)}{(CH_3COOH)}[/tex]
Podemos poner las concentraciones en el equilibrio en función de la concentración inicial: [tex](CH_3COOH) = c_0(1-\alpha)[/tex] ; [tex](CH_3COO^-) = (H_3O^+) = c_0\alpha[/tex]
Nuestra ecuación para la constante de equilibrio será:
[tex]K_a = \frac{10^{-3}\alpha^2}{(1-\alpha)} = 1,8\cdot 10^{-5}[/tex]
Hay que resolver la ecuación de segundo grado: [tex]10^{-3}\alpha^2 + 1,8\cdot 10^{-5}\alpha - 1,8\cdot 10^{-5} = 0[/tex]. El valor de [tex]\alpha[/tex] que se obtiene es 0,125. El otro valor es negativo y carece de sentido químico.
De este modo decimos que la concentración en el equilibrio para el [tex]H_3O^+[/tex] es [tex]1,25\cdot 10^{-4}\ M[/tex]
El pH será: [tex]pH = - log (H_3O)^+ = \bf 3,9[/tex]
El pOH se puede calcular teniendo en cuenta que pH + pOH = 14, así tenemos que pOH = 10,1
