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cuanto tiempo llebara el depositarse 100gramos de aluminio con una corriente de 125 amperios

 

Sagot :

EjerciciosFyQ
La masa que se deposita en el cátodo de una cuba electrolítica se puede calcular a partir de la expresión:

[tex]m = \frac{M\cdot I\cdot t}{n\cdot F}[/tex]

Si despejamos el tiempo: [tex]t = \frac{m\cdot n\cdot F}{M\cdot I}[/tex]

"m" es la masa de metal depositada, "n" es el número de electrones necesarios para la reducción, "F" es la constante de Faraday (96 500 C/mol), "M" es la masa atómica del metal e "I" es la intensidad de la corriente. Sustituyendo:

[tex]t = \frac{100\ g\cdot 3\cdot 96\ 500\ C/mol}{27\ g/mol\cdot 125\ C/s} = \bf 8\ 578\ s[/tex]

Este resultado es un poco farragoso de medir. Si lo convertimos a horas:

[tex]8\ 578\ s\frac{1\ h}{3\ 600\ s} = \bf 2,38\ h[/tex]
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