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Sagot :
Niels Bohr desarolló en 1913 tres importantespostulados sobre la estructura del átomo basados en el modelo atómico de
Rutherford,
al que aplicó los últimos descubrimientos teóricos y experimentales sobre la
naturaleza de la materia: la teoría atómica de Planck, el efecto fotoeléctrico de Einstein y losespectros atómicos.
POSTULADOS DE LA TEORÍA ATÓMICA DE BOHR
·
El electrón solo podrá girar en
ciertas órbitas circulares de energía y radios determinados, y al moverse en
ellas el electrón no radiará energía. En ellas la energía del electrón será
constante.
·
En estas órbitas se cumplirá que el
momento angular del electrón será múltiplo entero de h/2∏. Estas serán las
únicas órbitas posibles.
·
El electrón solo emitirá energía
cuando estando en una de estas órbitas pase a otra de menor energía.
Los electrones orbitan el
núcleo del átomo en niveles discretos y cuantizados de energía, es decir, no
todas las órbitas están permitidas, tan sólo un número finito de éstas.
Los electrones pueden saltar de un nivel electrónico a otro sin pasar por estados intermedios.
El salto de un electrón de un nivel cuántico a otro implica la emisión o absorción de un único cuanto de luz (fotón) cuya energía corresponde a la diferencia de energía entre ambas órbitas.
Las órbitas permitidas tienen valores discretos o cuantizados del momento angular orbital L de acuerdo con la siguiente ecuación':
Donde n = 1,2,3,… es el número cuántico angular o número cuántico principal.
La cuarta hipótesis asume que el valor mínimo de n es 1. Este valor corresponde a un mínimo radio de la órbita del electrón de 0,0529 nm. A esta distancia se le denomina radio de Bohr. Un electrón en este nivel fundamental no puede descender a niveles inferiores emitiendo energía.
Se puede demostrar que este conjunto de hipótesis corresponde a la hipótesis de que los electrones estables orbitando un átomo están descritos por funciones de onda estacionarias. Un modelo atómico es una representación que describe las partes que tiene un átomo y como están dispuestas para formar un todo. Basándose en la constante de Planck consiguió cuantizar las órbitas observando las líneas del espectro. Y mejor te paso una paguina : http://www.wikillerato.org/Postulados_de_Bohr.html
Los electrones pueden saltar de un nivel electrónico a otro sin pasar por estados intermedios.
El salto de un electrón de un nivel cuántico a otro implica la emisión o absorción de un único cuanto de luz (fotón) cuya energía corresponde a la diferencia de energía entre ambas órbitas.
Las órbitas permitidas tienen valores discretos o cuantizados del momento angular orbital L de acuerdo con la siguiente ecuación':
Donde n = 1,2,3,… es el número cuántico angular o número cuántico principal.
La cuarta hipótesis asume que el valor mínimo de n es 1. Este valor corresponde a un mínimo radio de la órbita del electrón de 0,0529 nm. A esta distancia se le denomina radio de Bohr. Un electrón en este nivel fundamental no puede descender a niveles inferiores emitiendo energía.
Se puede demostrar que este conjunto de hipótesis corresponde a la hipótesis de que los electrones estables orbitando un átomo están descritos por funciones de onda estacionarias. Un modelo atómico es una representación que describe las partes que tiene un átomo y como están dispuestas para formar un todo. Basándose en la constante de Planck consiguió cuantizar las órbitas observando las líneas del espectro. Y mejor te paso una paguina : http://www.wikillerato.org/Postulados_de_Bohr.html
Respuesta:
No te le voyayudar porque no quiero que te vaya bien en tu vida solo te deseo eso
Explicación:
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