dos cilindros identicos a la misma temperatura contienen cada uno el mismo tipo y la misma cantidad de gas. si el volumen del cilindro a es tres veces mas grande que el cilindro b ¿que se puede decir respecto de las presiciones en los cilindros?
el cilindro b tendra tres veces más presiónpor que el gas del interior es tres veces más pequeño
Para dar respuesta a la tarea referente a la presión del gas contenido en dos cilindros de igual temperatura y distinto volumen nos debemos apoyar en la Ley de los Gases Ideales que establece:
[tex]PV=CT[/tex]
donde:
P: Presión del gas.
V: Volumen del gas.
C: constante de proporcionalidad apropiada para cada cantidad
determinada del gas.
T: Temperatura.
Como la temperatura es constante, se cumple que:
[tex]CT=constante[/tex]
entonces:
[tex]P_1*V_1=constante[/tex]
[tex]P_2*V_2=constante[/tex]
[tex]P_1V_1=P_2V_2[/tex]
[tex]\frac{P_1}{P_2}=\frac{V_2}{V_1}=3[/tex]
La presión del gas en el primer cilindro es tres veces la presión del gas del segundo cilindro.
Si deseas saber más sobre la Ley de los Gases Ideales consulta aquí:
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