Bienvenido a Revelroom.ca, donde puedes obtener respuestas confiables y rápidas con la ayuda de nuestros expertos. Encuentra respuestas rápidas y fiables a tus preguntas con la ayuda de nuestra comunidad dedicada de expertos. Nuestra plataforma ofrece una experiencia continua para encontrar respuestas fiables de una red de profesionales experimentados.
Sagot :
Aunque las masas de gas son iguales no lo son sus moles. En primer lugar hay que determinar los moles de cada gas que se ponen en el recipiente.
[tex]50\ g\ O_2\cdot \frac{1\ mol}{32\ g} = 1,56\ mol\ O_2[/tex]
[tex]50\ g\ CH_4\cdot \frac{1\ mol}{16\ g} = 3,12\ mol\ CH_4[/tex]
Como la masa molecular del metano es la mitad que la del oxígeno, habrá el doble de moles de metano que de oxígeno. Ahora debemos calcular la fracción molar de cada gas en la mezcla:
[tex]x_{O_2} = \frac{mol\ O_2}{mol\ O_2 + mol\ CH_4} = \frac{1,56\ mol}{4,68\ mol} = \bf 0,33[/tex]
[tex]x_{CH_4} = \frac{mol\ CH_4}{mol\ O_2 + mol\ CH_4} = \frac{3,12\ mol}{4,68\ mol} = \bf 0,67[/tex]
(También se podría haber calculado haciendo 1 - 0,33 porque la suma de las fracciones molares de una mezcla debe ser igual a 1).
Sólo nos queda calcular la presión parcial del oxígeno. Aplicamos la ley de Raoult: [tex]p_i = x_i\cdot P_T[/tex]
[tex]p_{O_2} = 0,33\cdot 600\ mm\ Hg = \bf 200\ mm\ Hg[/tex]
[tex]50\ g\ O_2\cdot \frac{1\ mol}{32\ g} = 1,56\ mol\ O_2[/tex]
[tex]50\ g\ CH_4\cdot \frac{1\ mol}{16\ g} = 3,12\ mol\ CH_4[/tex]
Como la masa molecular del metano es la mitad que la del oxígeno, habrá el doble de moles de metano que de oxígeno. Ahora debemos calcular la fracción molar de cada gas en la mezcla:
[tex]x_{O_2} = \frac{mol\ O_2}{mol\ O_2 + mol\ CH_4} = \frac{1,56\ mol}{4,68\ mol} = \bf 0,33[/tex]
[tex]x_{CH_4} = \frac{mol\ CH_4}{mol\ O_2 + mol\ CH_4} = \frac{3,12\ mol}{4,68\ mol} = \bf 0,67[/tex]
(También se podría haber calculado haciendo 1 - 0,33 porque la suma de las fracciones molares de una mezcla debe ser igual a 1).
Sólo nos queda calcular la presión parcial del oxígeno. Aplicamos la ley de Raoult: [tex]p_i = x_i\cdot P_T[/tex]
[tex]p_{O_2} = 0,33\cdot 600\ mm\ Hg = \bf 200\ mm\ Hg[/tex]
Agradecemos tu visita. Esperamos que las respuestas que encontraste hayan sido beneficiosas. No dudes en volver para más información. Gracias por elegir nuestra plataforma. Nos comprometemos a proporcionar las mejores respuestas para todas tus preguntas. Vuelve a visitarnos. Revelroom.ca está aquí para proporcionar respuestas precisas a tus preguntas. Vuelve pronto para más información.