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En la combustion de 0.785g de sustancia organica formada por C,H y O, se forman 1.5gr de CO2 y 0.921gr de H2O. Si su peso molecualr es 92.Su formula molecular es

Sagot :

EjerciciosFyQ
Creo que en tu enunciado hay un error. La masa de sustancia orgánica debe ser 7,85 g para que la estequiometría de la reacción guarde relación con la masa molecular de esa sustancia orgánica.

En primer lugar vamos a convertir a mol cada una de las masas que nos dan en el enunciado:

[tex]7,85\ g\ C_aH_bO_c\cdot \frac{1\ mol}{92\ g} = 0,085\ mol\ C_aH_bO_c[/tex]
[tex]1,5\ g\ CO_2\cdot \frac{1\ mol}{44\ g} = 0,34\ mol\ CO_2[/tex]
[tex]0,921\ g\ H_2O\cdot \frac{1\ mol}{18\ g} = 0,51\ mol\ H_2O[/tex]

La reacción que se produce se puede escribir, de manera general:

[tex]C_aH_bO_c + O_2\ to\ a CO_2 + \frac{b}{2} H_2O[/tex]

Todo el C del compuesto orgánico se transforma en [tex]CO_2[/tex]
y todo el H en [tex]H_2O[/tex].
Si hacemos la relación entre los moles de cada sustancia:

[tex]\frac{0,34\ mol}{0,085\ mol} = \bf 4[/tex].
Esto quiere decir que se producen 4 mol de [tex]CO_2[/tex]
por cada mol de [tex]C_aH_bO_c[/tex]
que se produce.

[tex]\frac{0,51\ mol}{0,085\ mol} = \bf 6[/tex]. Ahora este 6 equivale a b/2, por lo que cada mol de [tex]C_aH_bO_c[/tex] produce 6 mol de [tex]H_2O[/tex].

La fórmula de nuestro compuesto es, por ahora: [tex]C_4H_{12}O_c[/tex].

Sólo nos queda ajustar la masa molecular:

[tex]4\cdot 12 + 12\cdot 1 + c\cdot 16 = 92\ \to\ 48 + 12 + 16c = 92\ \to\ \bf c = 2[/tex]

La fórmula molecular de nuestro compuesto es: [tex]\bf C_4H_{12}O_2[/tex]

Partimos del valor del ejercicio y convertir en mol, luego divide el valor más pequeño y obtendras la formula empirica, para luego obtener la formula molecular.

7,85gchox1mol/92g= 0.o85 mol cho

1.5gx1mol/44g= 0.34molco2

0.921gh2ox1mol/18g=0.51molh20

0.34/0.085=4

0.51/0.085=6

0.85/0.85=1

C4H6O1 EMPIRICA

Buscamos la formula molecular

para esto me dice en el ejercicio, el peso molecular resultante es 92g, buscamos atraves de la formula empirica y los pesos moleculare

FM= peso molecular/peso formula empirica

FM=92/70= 2 aproximando

Este valor multiplico en la empirica

2(C4H6O1) = C8H12O2 , espero que te sirva

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