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Sagot :
Creo que en tu enunciado hay un error. La masa de sustancia orgánica debe ser 7,85 g para que la estequiometría de la reacción guarde relación con la masa molecular de esa sustancia orgánica.
En primer lugar vamos a convertir a mol cada una de las masas que nos dan en el enunciado:
[tex]7,85\ g\ C_aH_bO_c\cdot \frac{1\ mol}{92\ g} = 0,085\ mol\ C_aH_bO_c[/tex]
[tex]1,5\ g\ CO_2\cdot \frac{1\ mol}{44\ g} = 0,34\ mol\ CO_2[/tex]
[tex]0,921\ g\ H_2O\cdot \frac{1\ mol}{18\ g} = 0,51\ mol\ H_2O[/tex]
La reacción que se produce se puede escribir, de manera general:
[tex]C_aH_bO_c + O_2\ to\ a CO_2 + \frac{b}{2} H_2O[/tex]
Todo el C del compuesto orgánico se transforma en [tex]CO_2[/tex]
y todo el H en [tex]H_2O[/tex].
Si hacemos la relación entre los moles de cada sustancia:
[tex]\frac{0,34\ mol}{0,085\ mol} = \bf 4[/tex].
Esto quiere decir que se producen 4 mol de [tex]CO_2[/tex]
por cada mol de [tex]C_aH_bO_c[/tex]
que se produce.
[tex]\frac{0,51\ mol}{0,085\ mol} = \bf 6[/tex]. Ahora este 6 equivale a b/2, por lo que cada mol de [tex]C_aH_bO_c[/tex] produce 6 mol de [tex]H_2O[/tex].
La fórmula de nuestro compuesto es, por ahora: [tex]C_4H_{12}O_c[/tex].
Sólo nos queda ajustar la masa molecular:
[tex]4\cdot 12 + 12\cdot 1 + c\cdot 16 = 92\ \to\ 48 + 12 + 16c = 92\ \to\ \bf c = 2[/tex]
La fórmula molecular de nuestro compuesto es: [tex]\bf C_4H_{12}O_2[/tex]
En primer lugar vamos a convertir a mol cada una de las masas que nos dan en el enunciado:
[tex]7,85\ g\ C_aH_bO_c\cdot \frac{1\ mol}{92\ g} = 0,085\ mol\ C_aH_bO_c[/tex]
[tex]1,5\ g\ CO_2\cdot \frac{1\ mol}{44\ g} = 0,34\ mol\ CO_2[/tex]
[tex]0,921\ g\ H_2O\cdot \frac{1\ mol}{18\ g} = 0,51\ mol\ H_2O[/tex]
La reacción que se produce se puede escribir, de manera general:
[tex]C_aH_bO_c + O_2\ to\ a CO_2 + \frac{b}{2} H_2O[/tex]
Todo el C del compuesto orgánico se transforma en [tex]CO_2[/tex]
y todo el H en [tex]H_2O[/tex].
Si hacemos la relación entre los moles de cada sustancia:
[tex]\frac{0,34\ mol}{0,085\ mol} = \bf 4[/tex].
Esto quiere decir que se producen 4 mol de [tex]CO_2[/tex]
por cada mol de [tex]C_aH_bO_c[/tex]
que se produce.
[tex]\frac{0,51\ mol}{0,085\ mol} = \bf 6[/tex]. Ahora este 6 equivale a b/2, por lo que cada mol de [tex]C_aH_bO_c[/tex] produce 6 mol de [tex]H_2O[/tex].
La fórmula de nuestro compuesto es, por ahora: [tex]C_4H_{12}O_c[/tex].
Sólo nos queda ajustar la masa molecular:
[tex]4\cdot 12 + 12\cdot 1 + c\cdot 16 = 92\ \to\ 48 + 12 + 16c = 92\ \to\ \bf c = 2[/tex]
La fórmula molecular de nuestro compuesto es: [tex]\bf C_4H_{12}O_2[/tex]
Partimos del valor del ejercicio y convertir en mol, luego divide el valor más pequeño y obtendras la formula empirica, para luego obtener la formula molecular.
7,85gchox1mol/92g= 0.o85 mol cho
1.5gx1mol/44g= 0.34molco2
0.921gh2ox1mol/18g=0.51molh20
0.34/0.085=4
0.51/0.085=6
0.85/0.85=1
C4H6O1 EMPIRICA
Buscamos la formula molecular
para esto me dice en el ejercicio, el peso molecular resultante es 92g, buscamos atraves de la formula empirica y los pesos moleculare
FM= peso molecular/peso formula empirica
FM=92/70= 2 aproximando
Este valor multiplico en la empirica
2(C4H6O1) = C8H12O2 , espero que te sirva
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