Los electrolitos
Son iones que pueden conducir la corriente
eléctrica que se forman cuando se disuelve un soluto iónico en agua; este
soluto se disocia en iones positivos (cationes) y en iones negativos (aniones)
que, por tener cargas diferentes, pueden conducir la corriente eléctrica. Esta característica permite clasificar los solutos en “electrolitos” y
“no electrolitos”.
Electrolitos fuertes
Se considera en la práctica que un electrolito fuerte se
descompone en un 100%, lo cual impide equilibrios entre sus iones y la molécula
correspondiente.
Electrolitos
débiles
Un electrolito débil se disocia muy poco, de manera que no se
produce una suficiente concentración de iones, por lo que no puede haber flujo
de corriente eléctrica.
Fuertes:
1) Ácido nítrico (HNO3).
2) Cloruro de sodio (NaCl).
3) Hidróxido de sodio (NaOH).
4) Cloruro de potasio (KCl).
5) Ácido perclórico (HClO4).
6) Sulfato de Sodio (NaSO3).
7) Ácido Clorhidrico (HCl).
8) Amoníaco (NH4OH).
9) Agua (H2O)
10) Ácido Nítrico (HNO3)
Débiles
1) Amoníaco o hidróxido de amonio (NH4OH).
2) Etilamina (C2H7N).
3) Ácido acético (CH3COOH).
4) Ácido benzoico (C7H6O2).
5) Ácido láctico (C3H6O3).
6) Agua destilada (La misma H2O).
7) Cloruro
mercurioso (Hg2Cl2).
8) Kerosene: no tiene fórmula
porque es una fracción derivada de la destilación del petroleo, igual que la
gasolina, el gas-oil. Al ser una mezcla de alcanos, no tiene fórmula
exacta, pero una aproximación podría ser: C12H26.
9) Glicerina (C3H8O3).
10) Ácido
etanoico (CH3COOH).
No electrolitos
1) Agua Pura (H2O).
2) Hidróxido de Cobre (CuOH).
3) Hidróxido de Plata (AgOH).
4) Hidróxido de Magnesio (MgOH).
5) Hidróxido de Hierro (FeOH).
