Ejemplo 1:
Solución Agua - Etanol 96%
Para conocer la fracción molar de por ejemplo el alcohol en la mezcla anterior, necesitamos conocer el peso molecular de los componentes de la mezcla:
PM Agua = 18 g /mol
PM Etanol = 42 g/mol
moles de etanol = 96 / 42 = 2.285 moles
moles de agua = 4 g / 18 = 0.2222 moles
suma de moles agua + moles etanol = 2.508 moles
Por lo tanto, la fracción molar del etanol es:
x(etanol) = 2.285 / 2.508 = 0.911
Ejemplo 2:
Calcular fracción molar del agua en una solución de NaOH 0.5 M
Con los datos dados sabemos que 1 litro de la solución contiene 0.5 moles de NaOH y el resto es agua
Para calcular los moles de agua, tendremos que saber la masa de agua. Esto se puede saber si conocemos los gramos de soluto (PM de NaOH = 40 g/mol)
g NaOH = (0.5 moles)(40 g/mol) = 20 g
Suponiendo la densidad de la solución igual a la del agua (1000 g/L) entonces,
1000g - 40g = 960 g de agua
moles dee agua = 960 / 18 = 53.33 moles
Ya podemos calcular los moles totales de la solución:
53.33 + 0.5 =53.83 moles
Por lo que la fracción molar del agua en esta solución es:
x(agua) = 53.33 / 53.83 = 0.9907
Ejemplo 3: Calcular la fracción molar de cada componente en un sistema gaseoso formado por 70% (peso / peso) de Nitrógeno (N2), 29% (peso / peso) de Oxígeno (O2) y 1% (peso/peso) de Bióxido de Carbono (CO2)
