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Un investigador analizó una sustancia orgánica y determinó que contenía 3.22% de H, 19.35% de C y 77.4%de O. Al determinar la masa molecular de dicha sustancia encontró un valor de 62g/mol.

a)      Realiza los cálculos para determinar la fórmula empírica de la sustancia.

b)      Con ayuda de la masa molecular; establece la fórmula molecular de la sustancia.

c)      ¿Qué hace pensar que se trata de una sustancia orgánica? 

Sagot :

EjerciciosFyQ
Para resolver el ejercicio vamos a considerar que tenemos 100 g del compuesto. De esta forma los porcentajes de cada tipo de átomo los podemos considerar directamente como gramos de cada tipo de átomo. Los vamos a expresar en moles:

[tex]3,22\ g\ H\cdot \frac{1\ mol}{1\ g} = 3,22\ mol\ H[/tex]

[tex]19,35\ g\ C\cdot \frac{1\ mol}{12\ g} = 1,62\ mol\ C[/tex]

[tex]77,4\ g\ O\cdot \frac{1\ mol}{16\ g} = 4,84\ mol\ O[/tex]

Ahora vamos a dividir cada uno de los moles que hemos obtenido por el menor de ellos. De esa manera hacemos que el que está en menor cantidad tenga la proporción 1 y vemos en qué proporción están los demás: C = 1 ; H = 2 ; O = 3. (Son datos que debemos redondear).

Diremos entonces que la fórmula empírica es [tex]\bf CH_2O_3[/tex]

Para calcular la fórmula molecular debemos ver cuántas veces se repite la fórmula anterior. Si hacemos la masa de la fórmula empírica tenemos: 12 + 2 + 48 = 62. Esto quiere decir que la fórmula empírica tiene la misma masa molecular que la del compuesto, por lo tanto, ¡coinciden la fórmula empírica y la molecular!

Es una sustancia orgánica porque está compuesta por C, H y O. Se trata del compuesto: [tex]HO-COOH[/tex]
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