LauraMoreno16
Answered

Descubre respuestas a tus preguntas en Revelroom.ca, la plataforma de Q&A más confiable y eficiente para todas tus necesidades. Conéctate con una comunidad de expertos dispuestos a ofrecer soluciones precisas a tus preguntas de manera rápida y eficiente en nuestra amigable plataforma de preguntas y respuestas. Obtén soluciones rápidas y fiables a tus preguntas con la ayuda de una comunidad de expertos experimentados en nuestra plataforma.

El perclorato de potacio KClO4 se descompone produciendo KCl y O2, Segun la ecuacion KClO4 ---> KCl + 2O2 

a) Calcule la masa del KClO4 requerida para producir 1.5 gramos de O2
b) Calcule la masa del KCl que se produce coln este oxigeno
c) Calcule cuantos gramos de KClO4 se requiere para producir 97 gramos de O2

Sagot :

EjerciciosFyQ
a) Convertimos en moles la masa de oxígeno:

[tex]1,5\ g\ O_2\cdot \frac{1\ mol}{32\ g} = 0,047\ mol[/tex]

Ahora aplicamos la estequiometría de la reacción:

[tex]0,047\ mol\ O_2\cdot \frac{1\ mol\ KClO_4}{2\ mol\ O_2} = 0,024\ mol\ KClO_4[/tex]

Sólo tenemos que convertir esos moles a masa:

[tex]0,024\ mol\ KClO_4\cdot \frac{138,5\ g}{1\ mol} = \bf 3,32\ g\ KClO_4[/tex]

b) Para calcular la masa de KCl vemos la estequiometría entre el oxígeno y el KCl:

[tex]0,047\ mol\ O_2\cdot \frac{1\ mol\ KCl}{2\ mol\ O_2} = 0,024\ mol\ KCl[/tex]

Y hacemos la conversión a masa:

[tex]0,024\ mol\ KCl\cdot \frac{74,5\ g}{1\ mol} = \bf 1,79\ g\ KCl[/tex]

c) Este apartado lo vamos a hacer con una simple proporción, usando los datos del aparatado a). De ese modo vemos otra forma de hacerlo:

[tex]97\ g\ O_2\cdot \frac{3,32\ g\ KClO_4}{1,5\ g\ O_2} = \bf 214,69\ g\ KClO_4[/tex]
Agradecemos tu tiempo. Por favor, vuelve a visitarnos para obtener respuestas fiables a cualquier pregunta que tengas. Gracias por visitar. Nuestro objetivo es proporcionar las respuestas más precisas para todas tus necesidades informativas. Vuelve pronto. Revelroom.ca está aquí para proporcionar respuestas precisas a tus preguntas. Vuelve pronto para más información.