La reacción correcta es: [tex]CaO + 2HCl\ \to\ CaCl_2 + H_2O[/tex]
a) Convertimos en moles la masa de CaO:
[tex]500\ g\ CaO\cdot \frac{1\ mol}{56\ g} = 8,93\ mol\ CaO[/tex]
Ahora aplicamos la estequiometría de la reacción:
[tex]8,93\ mol\ CaO\cdot \frac{1\ mol\ CaCl_2}{1\ mol\ CaO} = 8,93\ mol\ CaCl_2[/tex]
Calculamos a qué masa corresponden esos moles:
[tex]8,93\ mol\ CaCl_2\cdot \frac{111\ g}{1\ mol} = \bf 991,23\ g\ CaCl_2[/tex]
b) Ahora la estequiometría entre el CaO y el HCl es:
[tex]8,93\ mol\ CaO\cdot \frac{2\ mol\ HCl}{1\ mol\ CaO} = 17,86\ mol\ HCl[/tex]
Y su masa es:
[tex]17,86\ mol\ HCl\cdot \frac{36,5\ g}{1\ mol} = \bf 651,89\ g\ HCl[/tex]
Usamos ahora las proporciones de masa para resolver los dos apartados:
c) Los 500 g de CaO han dado lugar a 991,23 g de [tex]CaCl_2[/tex] y a 651,89 g de HCl, esto quiere decir que:
[tex]80\ g\ HCl\cdot \frac{991,23\ g\ CaCl_2}{651,89\ g\ HCl} = \bf 121,64\ g\ CaCl_2[/tex]
d) En este caso la proporción es:
[tex]320\ g\ CaCl_2\cdot \frac{80\ g\ HCl}{121,64\ g\ CaCl_2} = \bf 210,46\ g\ HCl[/tex]
