Enlace Ionico: La definición química de un enlace iónico es la de una unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro.
Enlace Covalente: Un enlace covalente entre dos átomos o grupos de átomos se produce cuando estos, para alcanzar el octeto estable, comparten electrones del último nivel.1 La diferencia de electronegatividades entre los átomos no es suficientemente grande como para que se efectúe una transferencia de electrones. De esta forma, los dos átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital, denominado orbital molecular. Los enlaces covalentes se suelen producir entre elementos gaseosos o no metales.
El enlace covalente tiene dos variaciones: el enlace covalente polar y apolar
Enlace covalente apolar = resta de electronegatividad de elementos = 0
Ejemplo:
O = 3.5 La resta de esto es = a 0 lo que quiere decir que es un Enl. Covalente apolar
O = 3.5
El enlace covalente polar = resta de electronegatividad de elementos tiene que ser mayor a 0 pero menor a 1.7
Ejemplo:
Al = 1.5 La resta de esto es = a 1.3 lo que quiere decir que es un Enl. Covalente polar
Br = 2.8
El enlace Ionico = resta de electronegatividad de elementos tiene que ser mayor a 1.7
Ejemplo:
Na = 0.9 la resta de esto es = a 2.1 lo que quiere decir que es un Enl. Ionico
Cl = 3.0
