1I.E.S. Santa Eugenia. Departamento de Física y Química.EXTRACTO DE LAS NORMAS DE FORMULACIÓNINORGÁNICA DE LA I.U.P.A.C.1. ELEMENTOS1.1 Indicación de la masa, carga, etc. en los símbolos.En los símbolos de los elementos se representará a la izquierda y arriba, número de masa;a la izquierda y abajo, número atómico; a la derecha y abajo, número de átomos; a laderecha y arriba, estado de ionización.La carga iónica se ha de representar en la forma An+ con preferencia a A+n.Ejemplo : 3216S22- Molécula que ha experimentado un doble proceso de ionización, y quecontiene dos átomos de azufre, cada uno de los cuales tiene el número atómico 16 y elnúmero másico 32.2 FORMULAS Y NOMBRES DE LOS COMPUESTOS EN GENERAL.Muchos compuestos químicos son esencialmente de naturaleza binaria y se pueden considerarderivados de la asociación de iones o radicales; otros pueden ser tratados como si lo fueran, enlo que a formulación se refiere.2.1 Fórmulas.2.1.1 Las fórmulas constituyen la forma más sencilla y más clara de expresar loscompuestos inorgánicos.2.1.2 La fórmula empírica está formada por la yuxtaposición de los símbolosatómicos, de forma que se exprese la composición estequiométrica del compuestodel modo más sencillo posible.2.1.3 En los compuestos constituidos por moléculas discretas se ha de emplearla fórmula molecular; esto es, la que corresponde a la masa molecular real: S2Cl2y H4P2O6 en vez de SCl y H2PO3.2.1.4 En la fórmula estructural se precisa el orden y la disposición espacial delos átomos en la molécula.2.1.5 En las fórmulas siempre se ha de indicar primero el constituyenteelectropositivo (catión). Ejemplos : KCl, CaSO4.Si el compuesto tiene más de un constituyente electropositivo o electronegativo,el orden de colocación de los mismos es el determinado en las reglas 5.3.2 y2I.E.S. Santa Eugenia. Departamento de Física y Química.5.3.3.2.1.6 En los compuestos binarios de elementos no metálicos se ha de indicar enprimer lugar el que figure antes en la lista siguiente:B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, FEjemplos : NH3, H2S, S2Cl2, Cl2O, OF22.1.6.1 En los compuestos de esta clase que contengan más de doselementos el orden debe corresponder, en cuanto sea posible, a ladisposición real de los átomos en la molécula o ión. Así será NCS- y noCNS-.Aunque las fórmulas usuales de los oxácidos no estén de acuerdo con estaregla, se tolerará con el fin de no romper la costumbre de situar el átomocentral inmediatamente después del Hidrógeno ( HNO3, H2SO4),2.1.7 En los compuestos intermetálicos se deben colocar los constituyentes en elorden siguiente:Fr, Cs, Rb, K, Na, Li, Ra, Ba, Sr, Ca, Mg, Be,..., V,.., Mo, Cr,..., Mn, Pt, Ir,Os, Pd,..., Ni, Co, Fe, Au, Ag, Cu, Hg, Cd, Zn,..., Al, Pb, Sn, Ge, Bi, Sb, Po.2.1.8 El número de átomos o de grupos de átomos de idéntica naturaleza se indicaen las fórmulas mediante números arábigos colocados en la parte inferior derechadel símbolo o de los símbolos encerrados entre paréntesis ( ) o corchetes [ ]. Paradetallar el agua de cristalización y las moléculas unidas débilmente se utilizannúmeros arábigos colocados delante de las fórmulas correspondientes.Ejemplos : CaCl2 y no CaCl2 [Co(NH3)6] Cl3 y no [Co 6 NH3] Cl3 Na2SO4.10 H2O
