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Sagot :
1) Ley general de los gases: [tex]\frac{P_1\cdot V_1}{T_1} = \frac{P_2\cdot V_2}{T_2}[/tex]. Si despejas de la ecuación [tex]V_2[/tex] y sustituyes, teniendo en cuenta que las unidades deben ser iguales:
[tex]V_2 = \frac{1\ atm\cdot 150\ L\cdot 313\ K}{293\ K\cdot 0,92\ atm} = \bf 174,17\ L[/tex]
(Ten en cuenta que la temperatura tiene que estar en escala absoluta y que la presión la expresé en atmósferas. 1 atm = 760 mm Hg).
2) Calculamos los moles de [tex]SO_2[/tex] usando la ecuación de los gases ideales:
[tex]PV = nRT\ \to\ n = \frac{PV}{RT} = \frac{1,84\ atm\cdot 3,4\ L}{0,082\frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}\cdot 290\ K}} = 0,26\ mol[/tex]
Sabemos que 1 mol de cualquier gas, en condiciones normales, ocupa un volumen de 22,4 L:
[tex]0,26\ mol\cdot \frac{22,4\ L}{1\ mol} = 5,82\ L[/tex]
Lo dejo aquí a ver si llega alguien más y termina de completar la tarea. Son demasiados ejercicios juntos.
[tex]V_2 = \frac{1\ atm\cdot 150\ L\cdot 313\ K}{293\ K\cdot 0,92\ atm} = \bf 174,17\ L[/tex]
(Ten en cuenta que la temperatura tiene que estar en escala absoluta y que la presión la expresé en atmósferas. 1 atm = 760 mm Hg).
2) Calculamos los moles de [tex]SO_2[/tex] usando la ecuación de los gases ideales:
[tex]PV = nRT\ \to\ n = \frac{PV}{RT} = \frac{1,84\ atm\cdot 3,4\ L}{0,082\frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}\cdot 290\ K}} = 0,26\ mol[/tex]
Sabemos que 1 mol de cualquier gas, en condiciones normales, ocupa un volumen de 22,4 L:
[tex]0,26\ mol\cdot \frac{22,4\ L}{1\ mol} = 5,82\ L[/tex]
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