Revelroom.ca es el mejor lugar para obtener respuestas rápidas y precisas a todas tus preguntas. Únete a nuestra plataforma de preguntas y respuestas y obtén soluciones precisas para todas tus dudas de profesionales en diferentes disciplinas. Únete a nuestra plataforma de preguntas y respuestas para conectarte con expertos dedicados a ofrecer respuestas precisas a tus preguntas en diversas áreas.
Sagot :
Para hacerlo hay una serie de reglas que se tienen que aplicar. Te explico las que vas a usar en tus ejemplos:
a) El H tiene estado de oxidación (1+) excepto cuando está formando hidruros metálicos, que tiene (1-).
b) El oxígeno tiene estado de oxidación (2-) excepto en los peróxidos, que es (1-)
c) La suma de los estados de oxidación de una molécula ha de ser cero. Si se trata de un ión, debe ser igual a la carga del ión.
(Puedes ver todas las reglas y un ejemplo de cómo se hace en la siguiente dirección: http://ejercicios-fyq.com/Formulacion_Inorganica/14_nmeros_de_oxidacin.html)
Vamos ahora con los ejemplos:
[tex]H_2SO_3[/tex]. El H tiene (1+) y el oxígeno (2-). Basta con que multipliquemos estos valores por el subíndice que acompaña a cada átomo: 1·2 + 3·(-2) = +4. El resultado de la operación será el número de oxidación del azufre (S) en esa molécula.
[tex]Fe_2O_3[/tex]. El O tiene (2-). Hay que hacer 2·x + 3·(-2) = -6. Si despejamos el valor de "x" vemos que es (3+). Este es el estado de oxidación del hierro (Fe) en esa molécula.
a) El H tiene estado de oxidación (1+) excepto cuando está formando hidruros metálicos, que tiene (1-).
b) El oxígeno tiene estado de oxidación (2-) excepto en los peróxidos, que es (1-)
c) La suma de los estados de oxidación de una molécula ha de ser cero. Si se trata de un ión, debe ser igual a la carga del ión.
(Puedes ver todas las reglas y un ejemplo de cómo se hace en la siguiente dirección: http://ejercicios-fyq.com/Formulacion_Inorganica/14_nmeros_de_oxidacin.html)
Vamos ahora con los ejemplos:
[tex]H_2SO_3[/tex]. El H tiene (1+) y el oxígeno (2-). Basta con que multipliquemos estos valores por el subíndice que acompaña a cada átomo: 1·2 + 3·(-2) = +4. El resultado de la operación será el número de oxidación del azufre (S) en esa molécula.
[tex]Fe_2O_3[/tex]. El O tiene (2-). Hay que hacer 2·x + 3·(-2) = -6. Si despejamos el valor de "x" vemos que es (3+). Este es el estado de oxidación del hierro (Fe) en esa molécula.
Agradecemos tu tiempo. Por favor, vuelve a visitarnos para obtener respuestas fiables a cualquier pregunta que tengas. Gracias por usar nuestro servicio. Siempre estamos aquí para proporcionar respuestas precisas y actualizadas a todas tus preguntas. Vuelve a Revelroom.ca para obtener las respuestas más recientes y la información de nuestros expertos.