1. 0,005 M (La M tiene que ser mayúscula y significa molar). Esto quiere decir que necesitamos 0,005 moles de soluto por cada litro de disolución:
[tex]0,5\ L\cdot \frac{0,005\ mol}{1\ L} = 2,5\cdot 10^{-3}\ mol\ NaNO_3[/tex]
La masa molecular del nitrato de sodio es: 23 + 14 + 16·3 = 85 g/mol.
[tex]2,5\cdot 10^{-3}\ mol\ NaNO_3\cdot \frac{85\ g}{1\ mol} = \bf 0,21\ g\ NaNO_3[/tex]
2. N es normalidad y hace referencia a los equivalentes químicos. En el caso de la sal que estamos tratando, al tener sólo un átomo de Na, decimos que su normalidad coincide con la molaridad porque la masa del equivalente químico es la misma que la del mol. La normalidad significa equivalentes de soluto por cada litro de disolución:
[tex]0,07\ L\cdot \frac{0,05\ eq}{1\ L} = 3,5\cdot 10^{-3}\ eq\ NaNO_3[/tex]
[tex]3,5\cdot 10^{-3}\ eq\ NaNO_3\cdot \frac{85\ g}{1\ eq} = \bf 0,30\ g\ NaNO_3[/tex]
3. Molalidad (m), son los moles de soluto por cada kilogramo de disolvente. Aquí tenemos un problema con el ejercicio porque nos dicen la masa de disolución pero no la de disolvente. Llamamos S al soluto, d al disolvente y D a la disolución:
[tex]0,05 = \frac{n_S}{m_d} = \frac{\frac{m_s}{M}}{m_d} = \frac{m_s}{M\cdot m_d}[/tex]
Sabemos que la masa de la disolución en la suma de las masas del disolvente y el soluto: [tex]m_S + m_d = 0,5\ \to\ m_d = 0,5 - m_S[/tex]. Sustituimos:
[tex]0,05 = \frac{m_S}{M\cdot (0,5 - m_S)}[/tex]
Basta con sustituir M = 85\ g/mol y calcular el valor de la masa del soluto:
[tex]m_S = 4,25(0,5 - M_s)\ \to\ m_S = \bf 0,4\ g[/tex]
