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Sagot :
Problema 1
Para estos problemas podemos utilizar diversas fórmulas para determinar las variables, recordando que concetración de iones hoxidrilo se puede poner así [OH-] y concentración de iones hidronio se puede poner así [H3O+], las fórmulas son:
PH + POH = 14
[OH-][H3O+] = 1X10^-14
PH = -log[H3O+]
POH = -log[OH-]
En este caso tenemos [OH-] = 3.2X10^-5 molar, podemos determinar el POH, con la siguiente fórmula:
POH = -log[OH-]
POH = -log[3.2X10^-5] = 4.49
Despues determinamos el PH, con la siguiente fórmula:
PH + POH = 14
PH = 14 - POH
PH = 14 - 4.49 = 9.51
Teniendo el PH podemos determinar la [H3O+]:
PH = -log[H3O+]
[H3O+] = 10^-PH
[H3O+] = 10^-9.51
[H3O+] = 3.09X10^-10
Problema 2
Para este problema detrminamos el PH, pues los iones idroneos [H3O+] se calculan con el PH.
PH + POH = 14
PH = 14 - POH
PH = 14 - 8
PH = 6
[H3O+] = 10^-PH
[H3O+] = 10^-6
[H3O+] = 1X10^-6
Hay diferentes maneras de resolver estos problemas utilizando las formulas de arriba, esta es una.
espero que te sirva
Para estos problemas podemos utilizar diversas fórmulas para determinar las variables, recordando que concetración de iones hoxidrilo se puede poner así [OH-] y concentración de iones hidronio se puede poner así [H3O+], las fórmulas son:
PH + POH = 14
[OH-][H3O+] = 1X10^-14
PH = -log[H3O+]
POH = -log[OH-]
En este caso tenemos [OH-] = 3.2X10^-5 molar, podemos determinar el POH, con la siguiente fórmula:
POH = -log[OH-]
POH = -log[3.2X10^-5] = 4.49
Despues determinamos el PH, con la siguiente fórmula:
PH + POH = 14
PH = 14 - POH
PH = 14 - 4.49 = 9.51
Teniendo el PH podemos determinar la [H3O+]:
PH = -log[H3O+]
[H3O+] = 10^-PH
[H3O+] = 10^-9.51
[H3O+] = 3.09X10^-10
Problema 2
Para este problema detrminamos el PH, pues los iones idroneos [H3O+] se calculan con el PH.
PH + POH = 14
PH = 14 - POH
PH = 14 - 8
PH = 6
[H3O+] = 10^-PH
[H3O+] = 10^-6
[H3O+] = 1X10^-6
Hay diferentes maneras de resolver estos problemas utilizando las formulas de arriba, esta es una.
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