12. ¿Qué es un compuesto químico? Pon algún ejemplo. ¿Cómo podemos diferenciar un elemento de un compuesto químico?

13. Responde brevemente:
a) ¿Cuál es el significado de la fórmula de un compuesto químico?
b) ¿Qué indican los subíndices en una fórmula química?
c) ¿Qué es una fórmula desarrollada?

14. Dados los siguientes compuestos químicos, interpreta sus fórmulas, indicando cuáles son los elementos que los componen y la proporción entre sus átomos en el compuesto:
a) SO3 (trióxido de azufre).
b) CCl4 (tetracloruro de carbono).
c) N2O4 (tetraóxido de dinitrógeno).
d) HNO2 (ácido nitroso).

15. Calcula la masa molecular de cada una de las siguientes sustancias a partir de sus fórmulas:
a) Dióxido de carbono (CO2).
b) Ácido fosfórico (H3PO4).
c) Etanol (C2H6O). 
d) Trinitrotolueno (C7H5O6N3).
16. Ordena, sin necesidad de realizar cálculos, los siguientes compuestos de menor a mayor masa molecular. Explica el criterio en el que te has basado para hacer tu ordenación:
a) CH4. gas metano o gas natural (combustible)
d) C6H14, hexano (disolvente)
b) C8H18, octano (componente de la gasolina)
e) C6H12, ciclohexano (disolvente).
c) C4H10, gas butano (combustible), 

17. Considerando que la masa atómica de un átomo de carbono es 12 u, la de un átomo de hidrógeno es 1 u y la de un átomo de oxígeno es 16 u, indica el número de átomos de carbono, hidrógeno y oxígeno, y calcula la masa molecular de los siguientes compuestos:
a) Formaldehído, CH2O
c) Glicerina, C3H8O3
e) Ácido oleico, C18H34O2
b) Glicol, C2H6O2
d) Vitamina C, C6H8O6